Fiche : Transformation acide-base

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Leçon 6: TRANSFORMATIONS ACIDE-BASE Les definitions de Bronsted Un acide est une espèce chimique pouvant céder un ou plusieurs ions H+. . Une base est une espèce chimique pouvant capter un ou plusieurs ions H+. : Couples acide / base Un couple acide/base est constitué d'un acide AH et d'une base A- liées par la demie équation acido basique : AH <=> A- + H+ Couples acide / base à connaitre acide carboxylique / ion carboxylate: RCOOH / RCOO- ion ammonium/amine: RNH3+ / RNH2 . : acide carbonique / ion hydrogénocarbonate: CO2, H2O/HCO3- ion hydrogénocarbonate / ion carbonate : HCO3-/CO3 2- . Espece amphotere Espèce pouvant être à la fois acide d'un couple et base d'un autre. Comme l'eau par exemple : • Acide: H20 / HO- Base: H3O+ / H2O Reaction acido-basique C'est un transfert de protons entre l'acide d'un premier couple acide- base et la base d'un autre couple pour former les espèces conjuguées. Le ptt d'une solution aqueuse Le pH correspond au potentiel hydrogène de la solution. [H3O+] со pH = -log. Concentration standard 1 mol/L Concentration en ions oxonium en mol/L [H3O+] = Cºx 10-PH Remarque : le pH augmente si [H3O+] diminue et inversement.

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