Les définitions de Brönsted
La définition acide-base selon Brönsted est fondamentale en chimie des solutions. Un acide selon Brönsted est défini comme une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs ions H+. À l'inverse, une base selon Brönsted est une espèce chimique pouvant capter un ou plusieurs ions H+.
Definition: Un couple acide/base est constitué d'un acide AH et d'une base A- liés par la demi-équation acido-basique : AH <=> A- + H+
Cette définition établit le cadre pour comprendre les réactions acide-base et leur impact sur le pH des solutions.
Highlight: Parmi les couples acide/base importants à connaître, on trouve : acide carboxylique/ion carboxylate RCOOH/RCOO−, ion ammonium/amine RNH3+/RNH2, acide carbonique/ion hydrogénocarbonate CO2,H2O/HCO3−, et ion hydrogénocarbonate/ion carbonate HCO3−/CO32−.
Le concept d'espèce amphotère est également introduit. Une espèce amphotère peut agir à la fois comme un acide d'un couple et une base d'un autre. L'eau est un exemple parfait d'espèce amphotère, formant les couples H2O/HO- acide et H3O+/H2O base.
Example: L'eau H2O est une espèce amphotère car elle peut agir comme un acide dans le couple H2O/HO- et comme une base dans le couple H3O+/H2O.
La réaction acido-basique est définie comme un transfert de protons entre l'acide d'un premier couple acide-base et la base d'un autre couple, formant ainsi les espèces conjuguées. Cette définition est essentielle pour comprendre les interactions chimiques dans les solutions aqueuses.
