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103
0
Ju985
11/02/2023
Physique/Chimie
Fiche : Transformation acide-base
2 536
•
11 févr. 2023
•
Ju985
@justine_985
Les transformations acide-baseselon Brönsted sont au cœur de la... Affiche plus
Le pH, ou potentiel hydrogène, est un concept fondamental pour comprendre l'acidité ou la basicité d'une solution aqueuse. Il est directement lié à la concentration en ions oxonium (H3O+) dans la solution.
Definition: Le pH est défini mathématiquement comme le logarithme négatif de la concentration en ions oxonium : pH = -log[H3O+]
Cette formule est cruciale pour le calcul de pH dans diverses situations.
Vocabulary: [H3O+] représente la concentration en ions oxonium en mol/L, et C° est la concentration standard de 1 mol/L.
Une relation importante à retenir est que [H3O+] = C° x 10-pH. Cette équation permet de calculer la concentration en ions oxonium à partir du pH et vice versa.
Highlight: Il est important de noter que le pH augmente lorsque la concentration en ions H3O+ diminue, et inversement. Cette relation inverse est fondamentale pour comprendre les variations de pH dans les solutions.
Ces concepts sont essentiels pour résoudre des exercices de calcul pH solution aqueuse et pour comprendre comment calculer concentration OH- avec pH. La maîtrise de ces notions permet d'aborder des problèmes plus complexes en chimie des solutions, comme l'utilisation de la formule pH = pKa dans certains contextes.
La définition acide-base selon Brönsted est fondamentale en chimie des solutions. Un acide selon Brönsted est défini comme une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs ions H+. À l'inverse, une base selon Brönsted est une espèce chimique pouvant capter un ou plusieurs ions H+.
Definition: Un couple acide/base est constitué d'un acide AH et d'une base A- liés par la demi-équation acido-basique : AH <=> A- + H+
Cette définition établit le cadre pour comprendre les réactions acide-base et leur impact sur le pH des solutions.
Highlight: Parmi les couples acide/base importants à connaître, on trouve : acide carboxylique/ion carboxylate (RCOOH/RCOO-), ion ammonium/amine (RNH3+/RNH2), acide carbonique/ion hydrogénocarbonate (CO2,H2O/HCO3-), et ion hydrogénocarbonate/ion carbonate (HCO3-/CO32-).
Le concept d'espèce amphotère est également introduit. Une espèce amphotère peut agir à la fois comme un acide d'un couple et une base d'un autre. L'eau est un exemple parfait d'espèce amphotère, formant les couples H2O/HO- (acide) et H3O+/H2O (base).
Example: L'eau (H2O) est une espèce amphotère car elle peut agir comme un acide dans le couple H2O/HO- et comme une base dans le couple H3O+/H2O.
La réaction acido-basique est définie comme un transfert de protons entre l'acide d'un premier couple acide-base et la base d'un autre couple, formant ainsi les espèces conjuguées. Cette définition est essentielle pour comprendre les interactions chimiques dans les solutions aqueuses.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Ju985
@justine_985
Les transformations acide-base selon Brönsted sont au cœur de la chimie des solutions aqueuses. Cette leçon explore les définitions acide-base, les couples acide/base importants, les espèces amphotères comme l'eau, et le concept crucial du pH. Elle fournit une base... Affiche plus
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Le pH, ou potentiel hydrogène, est un concept fondamental pour comprendre l'acidité ou la basicité d'une solution aqueuse. Il est directement lié à la concentration en ions oxonium (H3O+) dans la solution.
Definition: Le pH est défini mathématiquement comme le logarithme négatif de la concentration en ions oxonium : pH = -log[H3O+]
Cette formule est cruciale pour le calcul de pH dans diverses situations.
Vocabulary: [H3O+] représente la concentration en ions oxonium en mol/L, et C° est la concentration standard de 1 mol/L.
Une relation importante à retenir est que [H3O+] = C° x 10-pH. Cette équation permet de calculer la concentration en ions oxonium à partir du pH et vice versa.
Highlight: Il est important de noter que le pH augmente lorsque la concentration en ions H3O+ diminue, et inversement. Cette relation inverse est fondamentale pour comprendre les variations de pH dans les solutions.
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La définition acide-base selon Brönsted est fondamentale en chimie des solutions. Un acide selon Brönsted est défini comme une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs ions H+. À l'inverse, une base selon Brönsted est une espèce chimique pouvant capter un ou plusieurs ions H+.
Definition: Un couple acide/base est constitué d'un acide AH et d'une base A- liés par la demi-équation acido-basique : AH <=> A- + H+
Cette définition établit le cadre pour comprendre les réactions acide-base et leur impact sur le pH des solutions.
Highlight: Parmi les couples acide/base importants à connaître, on trouve : acide carboxylique/ion carboxylate (RCOOH/RCOO-), ion ammonium/amine (RNH3+/RNH2), acide carbonique/ion hydrogénocarbonate (CO2,H2O/HCO3-), et ion hydrogénocarbonate/ion carbonate (HCO3-/CO32-).
Le concept d'espèce amphotère est également introduit. Une espèce amphotère peut agir à la fois comme un acide d'un couple et une base d'un autre. L'eau est un exemple parfait d'espèce amphotère, formant les couples H2O/HO- (acide) et H3O+/H2O (base).
Example: L'eau (H2O) est une espèce amphotère car elle peut agir comme un acide dans le couple H2O/HO- et comme une base dans le couple H3O+/H2O.
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Leny
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
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Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
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Thomas R
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Leny
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Khady
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