Comment se forme un ion ?
Pour comprendre les ions, il faut d'abord se rappeler qu'un atome est comme une mini-planète au centre, il y a le noyau avec des protons charges+, et autour gravitent des électrons charges−. Normalement, un atome a autant de protons que d'électrons, donc il est électriquement neutre.
Mais parfois, cet équilibre se brise ! Quand un atome perd des électrons, il devient un ion positif car il lui reste plus de protons que d'électrons. À l'inverse, quand il gagne des électrons, il devient un ion négatif car il a maintenant plus d'électrons que de protons.
L'astuce à retenir le nombre de protons ne change jamais, seuls les électrons bougent. C'est pourquoi l'atome et son ion gardent la même identité chimique !
**💡 Astuce ** Pense aux ions comme des atomes qui ont "perdu" ou "trouvé" des électrons, comme si tu perdais ou gagnais des pièces de monnaie !
**Exemple concret ** L'atome de fluor (F) a 9 protons et 9 électrons (neutre). S'il gagne 1 électron, il devient l'ion fluorure F⁻ avec 9 protons et 10 électrons (charge négative). L'aluminium (Al) avec 13 protons et 13 électrons peut perdre 3 électrons pour devenir Al³⁺ !