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Physique/Chimie
20 nov. 2025
167
4 pages
mloof @mloof
La chimie de terminale peut sembler complexe avec toutes ses formules et concepts, mais c'est en fait un... Affiche plus
Tu vas souvent calculer des écarts relatifs pour comparer tes résultats expérimentaux à la théorie. La formule est simple / valeur théorique. Un écart de moins de 10% est généralement acceptable dans tes TP.
Le pH est crucial à maîtriser pH = -log. Retiens que les acides cèdent des ions H⁺ et les bases les captent. C'est la base de toutes les réactions acide-base que tu étudieras.
Pour les dilutions, utilise la relation c_m × V_m = c_f × V_f. Le facteur de dilution F = c_m/c_f te dit combien de fois tu as dilué ta solution. Plus F est grand, plus ta solution est diluée.
La conductivité suit deux lois importantes la loi d'Ohm et la loi de Kohlrausch . Cette dernière relie la conductivité aux concentrations des ions présents.
Astuce pratique La loi de Beer-Lambert est ton alliée pour déterminer des concentrations par spectrophotométrie !
La densité et le titre massique sont des grandeurs que tu utiliseras pour caractériser tes solutions. Ils t'aident à passer d'une concentration à une autre.
En cinétique, tu distingueras l'état théorique de l'état expérimental . Si x_f = x_max, ta réaction est totale. Si x_f < x_max, elle est limitée par l'équilibre chimique.
Les vitesses de réaction se calculent facilement V_a = d/dt pour l'apparition d'un produit, V_D = -d/dt pour la disparition d'un réactif. Le signe négatif indique que la concentration diminue.
Pour une réaction d'ordre 1, retiens que _t = ₀ × e^ et que le temps de demi-réaction vaut t₁/₂ = ln2/k. Ces formules reviennent souvent dans les exercices !
Point clé Le coefficient directeur d'une tangente te donne directement la vitesse instantanée de réaction.
Pour toute réaction aA + bB ⇌ cC + dD, le quotient de réaction Q_R = ^c×^d/^a×^b te dit dans quel sens évolue le système. Compare-le toujours à la constante d'équilibre K.
Les règles sont simples Q_R < K → réaction spontanée vers la droite, Q_R > K → vers la gauche, Q_R = K → équilibre atteint. Si K ≥ 10⁴, considère la réaction comme totale.
Pour les acides forts, pH = -log c° car ils se dissocient complètement. Les acides faibles donnent pH > -log c° car ils ne se dissocient que partiellement selon leur constante K_a.
L'équation d'Henderson pH = pKa + log est fondamentale. Sur un diagramme de prédominance, l'espèce AH prédomine si pH < pKa, l'espèce A⁻ si pH > pKa.
Méthode efficace À pH = pKa, les concentrations = , c'est le point de bascule entre les deux formes !
La nomenclature suit toujours la même logique préfixe (groupes secondaires) + racine (nombre de carbones) + suffixe (famille principale). Pour le butan-1-ol, "but" = 4 carbones, "an" = liaison simple, "ol" = alcool.
Tu peux représenter les molécules sous plusieurs formes formule brute (C₄H₁₀O), formule semi-développée (CH₃CH₂CH₂CH₂OH), formule développée (tous les atomes et liaisons), ou formule topologique (plus rapide à dessiner).
Le rendement η = m_exp/m_max × 100 compare ce que tu obtiens réellement à ce que tu pourrais obtenir théoriquement. Un rendement de 100% n'existe jamais en pratique à cause des pertes expérimentales.
Les schémas de Lewis t'aident à prévoir la géométrie des molécules en tenant compte de l'électronégativité des atomes. C'est la base pour comprendre les propriétés physiques et chimiques.
Conseil pratique Entraîne-toi à passer rapidement d'une représentation à l'autre, c'est souvent demandé aux examens !
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
1
Outils Intelligents NOUVEAU
Transforme cette fiche en : ✓ 50+ Questions d'Entraînement ✓ Cartes Mémoire Interactives ✓ Examen Blanc Complet ✓ Plans de Dissertation
Explorez les concepts clés des constantes acides (Ka, pKa) et des réactions acido-basiques. Cette fiche aborde la relation entre pH et pKa, l'équilibre de l'autoprotolyse de l'eau, et le diagramme de prédominance des couples acido-basiques. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les bases de la chimie acido-basique.
Physique/ChimieDécouvrez les formules essentielles en chimie et physique, incluant le calcul de la constante d'acidité, le pH, la conductivité molaire, et d'autres concepts fondamentaux. Ce document est un résumé pratique pour les étudiants en sciences.
Physique/ChimieExplorez les méthodes de titrage en chimie, y compris le titrage pH-métrique et conductimétrique. Apprenez à identifier le point d'équivalence et à réaliser des calculs chimiques précis. Ce document est une fiche de révision essentielle pour le chapitre 6 en physique-chimie.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux des acides et des bases, y compris la définition, le pH, et les relations entre acides et bases conjugués. Ce résumé aborde également la mesure du pH et le rôle de l'eau comme ampholyte. Idéal pour les étudiants en physique-chimie.
Physique/ChimieDécouvrez le protocole détaillé pour réaliser un titrage acide-base avec suivi pH-métrique. Apprenez à étalonner un pH-mètre, à déterminer le volume à l'équivalence et à tracer la courbe pH en fonction du volume titrant. Idéal pour les étudiants en physique-chimie terminale.
Physique/ChimieExplorez les titrages acido-basiques avec ce protocole détaillé. Apprenez à déterminer la concentration d'une solution à travers des méthodes de titrage direct et indirect, en utilisant des indicateurs colorés et des mesures de pH. Ce document est essentiel pour les étudiants en chimie préparant le bac STL.
Physique/ChimieApp Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
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mloof
@mloof
La chimie de terminale peut sembler complexe avec toutes ses formules et concepts, mais c'est en fait un ensemble d'outils logiques pour comprendre le monde qui nous entoure. Ces fiches te donnent l'essentiel des calculs, réactions et équilibres chimiques dont... Affiche plus
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Le pH est crucial à maîtriser : pH = -log. Retiens que les acides cèdent des ions H⁺ et les bases les captent. C'est la base de toutes les réactions acide-base que tu étudieras.
Pour les dilutions, utilise la relation c_m × V_m = c_f × V_f. Le facteur de dilution F = c_m/c_f te dit combien de fois tu as dilué ta solution. Plus F est grand, plus ta solution est diluée.
La conductivité suit deux lois importantes : la loi d'Ohm et la loi de Kohlrausch . Cette dernière relie la conductivité aux concentrations des ions présents.
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Les vitesses de réaction se calculent facilement : V_a = d/dt pour l'apparition d'un produit, V_D = -d/dt pour la disparition d'un réactif. Le signe négatif indique que la concentration diminue.
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Les règles sont simples : Q_R < K → réaction spontanée vers la droite, Q_R > K → vers la gauche, Q_R = K → équilibre atteint. Si K ≥ 10⁴, considère la réaction comme totale.
Pour les acides forts, pH = -log c° car ils se dissocient complètement. Les acides faibles donnent pH > -log c° car ils ne se dissocient que partiellement selon leur constante K_a.
L'équation d'Henderson : pH = pKa + log est fondamentale. Sur un diagramme de prédominance, l'espèce AH prédomine si pH < pKa, l'espèce A⁻ si pH > pKa.
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Le rendement η = m_exp/m_max × 100 compare ce que tu obtiens réellement à ce que tu pourrais obtenir théoriquement. Un rendement de 100% n'existe jamais en pratique à cause des pertes expérimentales.
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