Solubilité et conductivité de l'eau
Tu te demandes pourquoi ton eau minérale conduit l'électricité alors que l'eau distillée ne le fait pas ? Tout dépend des ions dissous qu'elle contient !
La solubilité classe les composés selon leur capacité à se dissoudre : insolubles (<1g.L⁻¹), moyennement solubles ou solubles (>10g.L⁻¹). Plus il y a d'ions en solution, plus l'eau conduit bien l'électricité.
La conductivité σ se mesure avec un conductimètre et s'exprime en S.m⁻¹. L'eau pure a une conductivité quasi nulle, tandis que l'eau minérale conduit bien grâce à ses ions dissous.
Pour analyser une eau inconnue, on utilise le dosage conductimétrique. On trace σ = f(V) et on repère le point d'équivalence à l'intersection de deux droites de pentes différentes.
À retenir : Plus une eau contient d'ions, plus elle conduit l'électricité !
Les concentrations ioniques s'expriment soit en masse (Cm = m/V en g.L⁻¹) soit en quantité de matière ([X] = nx/V en mol.L⁻¹). Trois facteurs influencent la conductivité : la nature des ions, leur concentration et la température.
La pollution menace nos ressources en eau potable. Les macropolluants (mg/L) comme les matières en suspension coexistent avec les micropolluants (μg/L ou ng/L), ces substances chimiques dangereuses même à très faible dose.