Physique

Spectre des Rayonnements Électromagnétiques

153

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Mis à jour Mar 26, 2026

•

4 pages

Introduction aux techniques physiques d’analyse

Alice

@dudognon_eguf

Tu vas découvrir les méthodes physiques d'analyse qui te permettront... Affiche plus

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$# PHYSIQUE spé Juéthodes physiques d'analyse Dissolut d'I solide conique $Call_2 (s) \longrightarrow Ca^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq)$ $[Ca^{2+}$

Dissolution et conductimétrie

Quand un solide ionique comme CaCl₂ se dissout, il libère des ions dans l'eau. Pour CaCl₂, tu obtiens un ion Ca²⁺ et deux ions Cl⁻, ce qui donne [Ca²⁺] = C et [Cl⁻] = 2C.

La conductimétrie mesure la capacité d'une solution à conduire l'électricité. Plus il y a d'ions, mieux ça conduit ! Pour NaCl par exemple, la conductance suit la formule T = $λNa+ + λCl-$ × C.

Le dosage par étalonnage fonctionne avec des solutions étalons de concentrations connues. Tu traces une droite d'étalonnage qui relie la mesure (conductance ou absorbance) à la concentration, puis tu utilises cette droite pour déterminer des concentrations inconnues.

💡 Astuce : Retiens que chaque ion contribue différemment à la conductance selon sa mobilité !

$# PHYSIQUE spé Juéthodes physiques d'analyse Dissolut d'I solide conique $Call_2 (s) \longrightarrow Ca^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq)$ $[Ca^{2+}$

Spectrophotométrie et loi de Beer-Lambert

La loi de Beer-Lambert $A = K × C$ est ton outil de base en spectrophotométrie. Elle relie directement l'absorbance A à la concentration C de ta solution.

Attention, cette loi n'est valable que pour des concentrations faibles $de l'ordre de 10⁻² mol/L$ . Au-delà, tu devras diluer tes solutions pour rester dans le domaine de validité.

La couleur que tu observes est la couleur complémentaire de celle absorbée. Si ta solution absorbe vers 640 nm (rouge), elle apparaîtra cyan selon le cercle chromatique.

💡 Pratique : Pour trouver la concentration maximale d'absorption, cherche le pic sur ton spectre !

$# PHYSIQUE spé Juéthodes physiques d'analyse Dissolut d'I solide conique $Call_2 (s) \longrightarrow Ca^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq)$ $[Ca^{2+}$

Spectrométrie infrarouge (IR)

La spectrométrie IR identifie les groupes fonctionnels en analysant les vibrations des liaisons moléculaires. Chaque liaison absorbe à des fréquences caractéristiques que tu dois connaître.

Le groupe hydroxyle $-OH$ donne une bande forte et large entre 3400-3200 cm⁻¹. Le groupe carbonyle $C=O$ produit une bande forte et fine vers 1730-1650 cm⁻¹.

Le groupe carboxyle $-COOH$ combine les deux : une bande très large $O-H$ entre 3200-2600 cm⁻¹ et une bande forte $C=O$ vers 1710-1680 cm⁻¹.

💡 Mémo : Plus la liaison est forte, plus elle vibre à haute fréquence !

$# PHYSIQUE spé Juéthodes physiques d'analyse Dissolut d'I solide conique $Call_2 (s) \longrightarrow Ca^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq)$ $[Ca^{2+}$

Principe de l'absorption IR

C'est la liaison chimique elle-même qui absorbe les radiations infrarouges, pas l'atome isolé. Quand une liaison vibre à la même fréquence qu'un rayon IR, elle absorbe cette énergie.

Chaque bande d'absorption correspond donc à une liaison spécifique de ta molécule. C'est pourquoi on dit qu'elle est "caractéristique" de cette liaison.

Cette propriété fait de l'IR un véritable "détecteur de liaisons" qui te permet d'identifier la structure des molécules inconnues.

💡 Retiens : Une molécule = une empreinte IR unique !

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