Les niveaux d'énergie et les spectres atomiques
Comme l'a découvert Niels Bohr, un atome ne peut pas avoir n'importe quelle énergie - elle est quantifiée ! Imagine des marches d'escalier : l'atome ne peut "se poser" que sur certaines marches bien précises.
Le diagramme de niveaux d'énergie montre toutes ces "marches" possibles. L'état fondamental est le plus bas (le plus stable), et l'état ionisé correspond à un électron arraché de l'atome.
Quand un atome absorbe un photon, il monte d'un niveau sil′eˊnergieduphotoncorrespondexactementaˋladiffeˊrenceEf−Ei. Quand il redescend, il émet un photon avec cette même énergie : E_photon = |E_f - E_i| = hν.
💡 À retenir : Chaque élément chimique a son propre diagramme d'énergie, donc ses propres raies d'émission et d'absorption - c'est sa carte d'identité lumineuse !
Les spectres de raies te permettent d'identifier les éléments présents dans une étoile ou un gaz. Les raies d'émission (lumineuses) et d'absorption (noires) d'un même élément sont identiques - on parle d'inversion des raies.