La mole et le nombre d'Avogadro
La mole est un concept fondamental en chimie, représentant une quantité spécifique d'entités. Elle est définie comme un paquet contenant exactement 6,02 × 10²³ entités, qu'il s'agisse d'atomes, d'ions ou de molécules. Ce nombre précis est connu sous le nom de nombre d'Avogadro, noté NA, et son unité est le mol⁻¹.
Définition: La mole est l'unité de base pour mesurer la quantité de matière en chimie.
Highlight: Le nombre d'Avogadro et mole définition sont étroitement liés, le nombre d'Avogadro étant le nombre d'entités dans une mole.
Le volume molaire est un autre concept important, représentant le volume occupé par une mole d'un gaz. Dans les conditions normales de température et de pression CNTP, c'est-à-dire à 0°C et 1 atm, le volume molaire d'un gaz est de 22,4 L.mol⁻¹.
Example: À 0°C et 1 atm, une mole de n'importe quel gaz occupe un volume de 22,4 litres.
La masse molaire, notée M, est la masse d'une mole d'une substance donnée. Son unité est le g.mol⁻¹. Il existe différents types de masses molaires :
- La masse molaire atomique : elle correspond à la masse d'une mole d'un atome spécifique.
- La masse molaire ionique : elle représente la masse d'une mole d'un ion.
- La masse molaire moléculaire : elle est la masse d'une mole d'une molécule.
Vocabulary: La masse molaire atomique peut être trouvée directement dans le tableau périodique des éléments.
