Les réactions d'oxydoréduction
Tu vas voir, les réactions d'oxydoréduction (ou "redox" pour faire plus court), c'est comme un jeu d'échange d'électrons entre molécules. D'un côté, tu as l'oxydant qui adore capturer des électrons, de l'autre le réducteur qui les donne généreusement.
Chaque réaction met en jeu un couple oxydant/réducteur noté OX/RED. L'oxydant et le réducteur d'un même couple sont liés par une transformation réversible où seuls des électrons sont échangés.
Pour écrire ces réactions, on utilise des demi-équations. La réduction correspond au gain d'électrons : Ox + ne⁻ = RED. L'oxydation, c'est l'inverse : RED = Ox + ne⁻. Le truc important ? Dans une réaction complète, le nombre d'électrons perdus doit égaler celui des électrons gagnés !
💡 Astuce pratique : Retiens "RED-OX" : REDucteur = perte d'électrons = OXydation, et OXydant = gain d'électrons = REDuction. Ça paraît contradictoire au début, mais ça deviendra automatique !