Classification de la matière et calculs de base
Imagine que tu regardes un verre d'eau : est-ce que c'est pur ou mélangé ? Un corps pur ne contient qu'une seule espèce chimique, comme l'eau distillée. À l'inverse, un mélange combine plusieurs espèces chimiques différentes.
Les mélanges se divisent en deux catégories. Un mélange homogène présente une seule phase visible (comme l'eau salée), tandis qu'un mélange hétérogène montre plusieurs phases distinctes (comme l'huile et l'eau).
Pour analyser ces substances, tu peux calculer leur composition. Le pourcentage massique s'obtient en divisant la masse de l'espèce par la masse totale : m(E)/m totale. Le pourcentage volumique utilise le même principe avec les volumes : V(E)/V total.
La masse volumique ρ = m/V te donne la masse d'un litre de substance, exprimée en g.L⁻¹. La densité d = ρ/ρ_eau compare cette masse volumique à celle de l'eau (1,00 g.mL⁻¹) ou de l'air (1,20 g.L⁻¹), ce qui donne ρ = d × ρ_eau.
Astuce pratique : La densité n'a pas d'unité car c'est un rapport. Si d > 1, la substance est plus lourde que l'eau !