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Luna
06/12/2025
Physique/Chimie
Méthode d'analyse chimique et phisique
130
•
6 déc. 2025
•
Luna
@luna.mni
Découvre les techniques de dosage et d'analyse chimique, des outils... Affiche plus
Tu vas adorer ces techniques car elles te permettent de voir concrètement ce qui se passe dans tes solutions ! Le dosage colorimétrique est le plus visuel : tu observes un changement de couleur net à l'équivalence.
Le titrage pH-métrique utilise une courbe de pH qui forme un "S" caractéristique. Tu peux repérer l'équivalence de trois façons : la méthode des tangentes, celle de la dérivée (le pic correspond à l'équivalence), ou encore avec un indicateur coloré.
Le titrage conductimétrique mesure la conductivité de ta solution. L'astuce ? Chercher la rupture de pente sur le graphique conductivité = f(volume versé). Cette technique est parfaite quand tu titres des précipitations comme AgCl.
Astuce pratique : Chaque méthode a son avantage selon ta réaction. Solutions colorées → pH-métrique, précipitations → conductimétrique !
Prenons l'exemple du dosage de Ag⁺ par Cl⁻ pour former AgCl. Avant l'équivalence, tu as encore des ions Ag⁺ et NO₃⁻ qui conduisent le courant. La conductivité diminue progressivement.
Après l'équivalence, tu ajoutes des ions Cl⁻ et Na⁺ en excès. La conductivité remonte ! C'est cette rupture de pente qui te donne le point d'équivalence.
Pour un dosage acide-base (HCl par NaOH), c'est pareil mais avec des ions différents. Avant l'équivalence : H₃O⁺ très conducteurs. Après : excès de OH⁻ et Na⁺.
Point clé : Les graphiques de conductimétrie forment toujours un "V" - le minimum correspond à ton équivalence !
Les formules de concentration sont tes meilleures amies pour les calculs ! Tu as trois types principaux : le titre massique (Pm), la concentration massique (γ) et la concentration molaire (C).
Pour passer du titre massique à la concentration massique : γ = d × ρeau × Pm. Ensuite, pour obtenir la concentration molaire : C = γ/M où M est la masse molaire.
Exemple concret : l'acide chlorhydrique à 37% a un titre Pm = 0,37, une densité d = 1,18. Tu calcules γ = 1,18 × 1000 × 0,37 = 437 g.L⁻¹, puis C = 437/36,5 = 12 mol.L⁻¹.
Méthode : Retiens la chaîne Pm → γ → C pour ne jamais te tromper dans tes conversions !
Le titrage te permet de déterminer une concentration inconnue grâce à une réaction chimique. Tu utilises une burette remplie de ta solution titrante (concentration connue) pour doser ta solution à titrer.
L'équation clé à l'équivalence : nA/a = nB/b où a et b sont les coefficients stœchiométriques. Comme n = C × V, tu obtiens : CA×VA/a = CB×VB/b.
Le tableau d'avancement t'aide à visualiser : à l'équivalence, les deux réactifs sont entièrement consommés. C'est mathématiquement quand nA - a×xeq = 0 ET nB - b×xeq = 0.
Réflexe : À l'équivalence, pense toujours "proportions stœchiométriques" !
Avec l'exemple 3A + 5B → 2C + 3D, si CA = 0,15 mol.L⁻¹ et VE = 12 mL pour VB = 50 mL, alors CB = (5×CA×VE)/(3×VB) = 0,060 mol.L⁻¹.
Comment détecter l'équivalence ? Si A et B ont des couleurs différentes → dosage colorimétrique. Si ce sont un acide et une base → dosage pH-métrique (changement brutal de pH).
Quand des ions participent → dosage conductimétrique (variation de conductivité). Chaque méthode a ses avantages selon le type de réaction.
Astuce : Le volume à l'équivalence VE est toujours plus petit que le volume total versé !
Une solution tampon maintient un pH stable même si tu ajoutes un peu d'acide, de base ou d'eau. La formule magique : pH = pKA + log.
Quand pH < pKA, l'acide AH prédomine. Quand pH > pKA, la base conjuguée A⁻ prédomine. À pH = pKA, les concentrations sont égales.
Pour la conductimétrie, retiens que σ = K×C (conductivité proportionnelle à la concentration). La conductance G = 1/R et s'exprime en Siemens (S).
Applications : Les tampons sont essentiels en biologie - ton sang est tamponné à pH 7,4 !
La transmittance T = I/I₀ compare l'intensité lumineuse après et avant passage dans ta solution. L'absorbance A = -log(T) est plus pratique pour les calculs.
Le cercle chromatique t'aide à comprendre les couleurs : si une solution absorbe le jaune (vers 580 nm), tu verras sa couleur complémentaire, le bleu-violet. Rouge et vert sont aussi complémentaires.
Cette technique te permet d'analyser la composition de tes solutions en étudiant quelles longueurs d'onde elles absorbent. Chaque molecule a sa "signature" spectrale !
Truc mnémotechnique : Plus une solution est colorée, plus elle absorbe dans le visible !
La loi de Beer-Lambert A = ε(λ)×l×c relie absorbance, concentration et caractéristiques de ta cuve. ε est le coefficient d'absorption molaire, l la largeur de cuve (en cm).
Cette loi est géniale car elle te permet de déterminer des concentrations simplement en mesurant l'absorbance ! Plus c'est concentré, plus ça absorbe.
En spectroscopie IR, tu identifies les groupes fonctionnels : hydroxyle des alcools, carbonyle des cétones, carboxyle des acides, etc. Chaque liaison a sa fréquence d'absorption caractéristique.
Application : L'IR est comme une carte d'identité moléculaire - chaque pic correspond à une liaison spécifique !
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
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Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
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Thomas R
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super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
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Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
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L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
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Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
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Khady
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Claire
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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
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Luna
@luna.mni
Découvre les techniques de dosage et d'analyse chimique, des outils super utiles pour déterminer les concentrations des solutions. Tu vas maîtriser les titrages, comprendre les spectres et devenir un pro de l'analyse quantitative !
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Le titrage pH-métrique utilise une courbe de pH qui forme un "S" caractéristique. Tu peux repérer l'équivalence de trois façons : la méthode des tangentes, celle de la dérivée (le pic correspond à l'équivalence), ou encore avec un indicateur coloré.
Le titrage conductimétrique mesure la conductivité de ta solution. L'astuce ? Chercher la rupture de pente sur le graphique conductivité = f(volume versé). Cette technique est parfaite quand tu titres des précipitations comme AgCl.
Astuce pratique : Chaque méthode a son avantage selon ta réaction. Solutions colorées → pH-métrique, précipitations → conductimétrique !
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Après l'équivalence, tu ajoutes des ions Cl⁻ et Na⁺ en excès. La conductivité remonte ! C'est cette rupture de pente qui te donne le point d'équivalence.
Pour un dosage acide-base (HCl par NaOH), c'est pareil mais avec des ions différents. Avant l'équivalence : H₃O⁺ très conducteurs. Après : excès de OH⁻ et Na⁺.
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Pour passer du titre massique à la concentration massique : γ = d × ρeau × Pm. Ensuite, pour obtenir la concentration molaire : C = γ/M où M est la masse molaire.
Exemple concret : l'acide chlorhydrique à 37% a un titre Pm = 0,37, une densité d = 1,18. Tu calcules γ = 1,18 × 1000 × 0,37 = 437 g.L⁻¹, puis C = 437/36,5 = 12 mol.L⁻¹.
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L'équation clé à l'équivalence : nA/a = nB/b où a et b sont les coefficients stœchiométriques. Comme n = C × V, tu obtiens : CA×VA/a = CB×VB/b.
Le tableau d'avancement t'aide à visualiser : à l'équivalence, les deux réactifs sont entièrement consommés. C'est mathématiquement quand nA - a×xeq = 0 ET nB - b×xeq = 0.
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Pour la conductimétrie, retiens que σ = K×C (conductivité proportionnelle à la concentration). La conductance G = 1/R et s'exprime en Siemens (S).
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Le cercle chromatique t'aide à comprendre les couleurs : si une solution absorbe le jaune (vers 580 nm), tu verras sa couleur complémentaire, le bleu-violet. Rouge et vert sont aussi complémentaires.
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La loi de Beer-Lambert A = ε(λ)×l×c relie absorbance, concentration et caractéristiques de ta cuve. ε est le coefficient d'absorption molaire, l la largeur de cuve (en cm).
Cette loi est géniale car elle te permet de déterminer des concentrations simplement en mesurant l'absorbance ! Plus c'est concentré, plus ça absorbe.
En spectroscopie IR, tu identifies les groupes fonctionnels : hydroxyle des alcools, carbonyle des cétones, carboxyle des acides, etc. Chaque liaison a sa fréquence d'absorption caractéristique.
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Samantha Klich
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