Dosages physiques et spectroscopie
Les dosages spectrophotométriques mesurent l'absorbance A d'une solution colorée. Plus ta solution est concentrée, plus elle absorbe la lumière ! La loi de Beer-Lambert établit cette relation directe : A = ε × l × C, où C représente ta concentration à déterminer.
Pour les dosages conductimétriques, on mesure la conductivité σ des solutions ioniques. Cette technique exploite la capacité des ions à conduire l'électricité. La loi de Kohlrausch montre que σ = k × C, encore une proportionnalité parfaite !
En spectroscopie UV-visible, retiens que les solutions colorées absorbent entre 400 et 800 nm. Un truc génial : la couleur que tu vois est la complémentaire de celle absorbée par la solution.
Astuce pratique : La spectroscopie infrarouge analyse surtout les molécules organiques en mesurant la transmittance selon le nombre d'ondes.
Les gaz parfaits suivent l'équation PV = nRT à basse pression. Le volume molaire Vm = RT/P te donne le volume occupé par une mole de gaz, et n = V/Vm pour calculer la quantité de matière.