Les règles fondamentales des nombres d'oxydation

Tu vas voir, déterminer les nombres d'oxydation devient super facile une fois que tu maîtrises ces trois règles de base !

Pour les espèces ioniques avec des ions monoatomiques, c'est direct : le nombre d'oxydation égale la charge de l'ion. Dans NaCl par exemple, Na a un no de +1 et Cl de -1.

Les éléments purs ont toujours un nombre d'oxydation de zéro. Le cuivre métallique Cu(s) a donc un no de 0, c'est logique !

Pour les molécules, on attribue tous les électrons de liaison à l'élément le plus électronégatif. Dans HCl, le chlore étant plus électronégatif, il "récupère" l'électron : H devient +1 et Cl devient -1.

💡 Astuce : Retiens que l'élément le plus électronégatif "vole" les électrons !

Application pratique et identification des réactions

La règle d'or à retenir : dans toute molécule neutre, la somme des nombres d'oxydation doit égaler zéro. Pour un ion composé, elle égale la charge de l'ion.

Prenons H₂O : avec O qui a un no de -2 et chaque H de +1, on obtient bien (-2) + 2(+1) = 0. Pour l'ion MnO₄⁻, la somme donne -1, comme la charge de l'ion.

Ces calculs te permettent d'identifier les réactions d'oxydo-réduction en un clin d'œil. Quand le nombre d'oxydation d'un élément augmente, il s'oxyde (c'est le réducteur). Quand il diminue, il se réduit (c'est l'oxydant).

💡 Mémo : Plus oxydé = nombre d'oxydation plus élevé !