Les corps purs et les mélanges
Imagine que tu analyses ce qu'il y a dans ton verre de soda. Tu découvrirais un mélange de plusieurs substances, contrairement à un verre d'eau distillée qui ne contient qu'un corps pur.
Un corps simple comme l'oxygène (O₂) ne contient qu'un seul type d'atome. Un corps composé comme l'eau (H₂O) associe plusieurs types d'atomes différents. Chaque espèce chimique a sa propre formule, comme une signature unique.
Pour les mélanges, c'est simple : si tu peux distinguer les composants à l'œil nu (comme l'huile dans l'eau), c'est hétérogène. Si tout semble uniforme (comme le café au lait), c'est homogène.
À retenir : L'air que tu respires est un mélange homogène contenant 78% de diazote, 21% de dioxygène et 1% d'autres gaz.
Pour calculer la composition massique, tu utilises cette formule : % = (masse de l'espèce ÷ masse totale) × 100. Par exemple, l'eau de mer contient environ 2,9% de sel.