Équilibrer les équations et conservation
Ajuster une équation c'est comme faire un puzzle : tu dois avoir exactement les mêmes atomes des deux côtés de la flèche ! Si tu as 2 atomes de carbone à gauche, tu dois en avoir 2 à droite aussi.
Pour ajuster correctement, suis cette méthode simple : commence par équilibrer le carbone, puis l'hydrogène s'il y en a, et termine par l'oxygène. Tu places des chiffres devant les formules (comme 2CO₂ pour deux molécules de dioxyde de carbone).
La règle d'or des transformations chimiques ? La masse totale reste toujours identique ! Avant et après la réaction, tu auras exactement la même quantité de matière.
💡 À retenir : Les atomes ne se créent ni ne se détruisent, ils changent juste de partenaires pour former de nouvelles molécules.
Cette conservation de la masse explique pourquoi il faut absolument équilibrer tes équations - c'est la preuve que tu respectes cette loi fondamentale !