Réactif limitant et transformations
Le réactif limitant détermine quand ta réaction va s'arrêter. C'est celui qui va "manquer" en premier ! Pour le trouver, tu calcules l'avancement maximal possible avec chaque réactif et tu prends le plus petit.
Dans une transformation totale, au moins un réactif disparaît complètement ξf=ξmax. C'est le cas le plus fréquent que tu vas rencontrer dans tes exercices.
Une transformation non totale s'arrête avant que tous les réactifs soient consommés. Tu te retrouves alors avec un équilibre chimique où réactifs et produits coexistent tranquillement.
Le mélange stœchiométrique est un cas particulier super pratique : quand les quantités initiales de réactifs respectent exactement les proportions de l'équation, tous les réactifs sont consommés simultanément.
Méthode infaillible : Pour identifier le réactif limitant, divise la quantité initiale de chaque réactif par son nombre stœchiométrique. Le plus petit résultat te donne le coupable !