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Jihane
16/11/2025
Physique/Chimie
Réaction d’oxydotéduction
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16 nov. 2025
•
Jihane
@jijielma_26
La réaction d'oxydoréduction est un concept fondamental en chimie qui... Affiche plus
Les réactions d'oxydoréduction impliquent deux acteurs principaux : l'oxydant qui capte des électrons, et le réducteur qui les cède. Ces deux entités forment ce qu'on appelle un couple oxydant/réducteur, noté Ox/Red.
Pour écrire une demi-équation électronique, on utilise le format : Ox + ne⁻ → Red. Par exemple, Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu montre que l'ion cuivre (oxydant) capte deux électrons pour devenir du cuivre métallique (réducteur).
Pour établir une demi-équation complète, suivez ces étapes : écrivez d'abord les formules des espèces, assurez la conservation des éléments (O avec H₂O, H avec H⁺), puis équilibrez les charges avec e⁻. Prenons l'exemple de MnO₄⁻ et Mn⁴⁺ : on obtient finalement MnO₄⁻(aq) + 8H⁺(aq) + 5e⁻ = Mn⁴⁺(aq) + 4H₂O(l).
Astuce ! Pour équilibrer une équation d'oxydoréduction complète, multipliez vos demi-équations de façon à ce que le nombre d'électrons échangés soit identique. Les électrons disparaissent dans l'équation finale car ils sont transférés, pas créés ou détruits !
Pour établir l'équation complète d'une réaction d'oxydoréduction, combinez les demi-équations en les multipliant pour que le nombre d'électrons soit identique, puis additionnez-les. Dans notre exemple avec Cu²⁺/Cu et Al/Al³⁺, on obtient : 3Cu²⁺ + 2Al → 3Cu + 2Al³⁺.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
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Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
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Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
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Ella
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Jihane
@jijielma_26
La réaction d'oxydoréduction est un concept fondamental en chimie qui explique les échanges d'électrons entre différentes substances. Cette notion est essentielle pour comprendre de nombreux phénomènes chimiques, de la corrosion des métaux aux piles électriques.
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Les réactions d'oxydoréduction impliquent deux acteurs principaux : l'oxydant qui capte des électrons, et le réducteur qui les cède. Ces deux entités forment ce qu'on appelle un couple oxydant/réducteur, noté Ox/Red.
Pour écrire une demi-équation électronique, on utilise le format : Ox + ne⁻ → Red. Par exemple, Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu montre que l'ion cuivre (oxydant) capte deux électrons pour devenir du cuivre métallique (réducteur).
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