Les espèces chimiques et les mélanges
Imagine que tu regardes ton verre d'eau : il contient une espèce chimique unique (H₂O), c'est-à-dire un ensemble d'entités chimiques identiques. Chaque espèce chimique a sa propre formule chimique, comme une carte d'identité !
Un corps pur ne contient qu'une seule espèce chimique, comme l'eau distillée ou le sel de table. À l'inverse, un mélange combine plusieurs espèces chimiques différentes, comme ton jus d'orange du matin.
Les mélanges homogènes sont uniformes - impossible de distinguer les constituants à l'œil nu même après avoir mélangé, comme le café au lait. Les mélanges hétérogènes gardent leurs constituants visibles, comme l'huile et l'eau qui se séparent toujours.
💡 Astuce pratique : Pour reconnaître un mélange homogène, demande-toi si tu peux voir les différents constituants après avoir bien mélangé !
Miscibilité et solubilité
Tu t'es déjà demandé pourquoi l'huile flotte sur l'eau ? C'est une question de miscibilité ! Deux liquides miscibles se mélangent parfaitement (comme l'eau et l'alcool), tandis que les liquides non miscibles se séparent en couches distinctes.
Pour les solides, on parle de solubilité. Un solide soluble disparaît complètement dans le liquide, créant un mélange homogène. Le sel dans l'eau en est l'exemple parfait !
La masse volumique
La masse volumique (ρ) te dit combien pèse un volume donné d'une substance. Elle se calcule avec la formule : ρ = m/V, où m est la masse et V le volume.
Cette propriété varie selon la température et s'exprime en kg/m³ ou g/mL. C'est elle qui explique pourquoi l'huile flotte sur l'eau : elle est moins dense !
🔬 À retenir : La masse volumique est comme l'empreinte digitale d'une substance - elle permet de l'identifier !