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7
0
Tom
07/09/2025
Physique/Chimie
solutions solvant soluté
288
•
7 sept. 2025
•
Tom
@tom_gvpq
La solubilité du sucre dans l'eauvarie selon la température... Affiche plus
Cette section explore les différents dosages de sucre dans le Champagne et compare la teneur en sucre des boissons industrielles.
Le dosage du Champagne est la dernière étape avant le bouchage final et détermine le goût du produit. Il implique l'ajout d'une petite quantité de liqueur, principalement composée de sucre.
Example:
- Champagne demi-sec : entre 32 et 50 g de sucre par litre
- Champagne brut : moins de 12 g de sucre par litre
La page compare également la teneur en sucre du Champagne à celle des boissons industrielles comme les sodas.
Highlight: Une canette de Coca Cola ou de soda (33 cL) contient l'équivalent de 7 morceaux de sucre (35 g).
Definition: Un morceau de sucre équivaut à 5 g.
La page souligne les risques pour la santé liés à la consommation excessive de boissons sucrées industrielles.
Quote: "Les boissons industrielles (sodas, sirop, nectars...) sont trop riches en sucres et provoquent à long terme avec une consommation répétée des maladies graves."
Cette page décrit une expérience visant à déterminer la solubilité du sucre dans l'eau à 25°C (température ambiante). L'expérience utilise un bécher, une balance électronique et différentes quantités de sucre dissoutes dans 100 mL d'eau.
L'expérience montre que :
Highlight: La solution sucrée est SATURÉE en sucre lorsqu'elle ne peut plus en dissoudre davantage, ce qui se produit à partir de 40 morceaux de sucre dans 100 mL d'eau.
Example: Dans 100 g d'eau, on peut dissoudre environ 200 g de sucre à température ambiante.
Cette page approfondit les concepts de dissolution et de solubilité, en se concentrant sur la dissolution du sucre dans l'eau.
Definition: La DISSOLUTION est le processus par lequel un solide se mélange parfaitement dans un liquide.
La page explique que la dissolution conserve totalement la matière, ce qui signifie que les masses sont conservées lors du processus.
Vocabulary:
- SOLVANT : liquide qui dissout (par exemple, l'eau)
- SOLUTÉ : solide qui se dissout (par exemple, le sucre ou le sel)
- SOLUTION : mélange résultant du solvant et du soluté
Example:
- Solubilité du sucre dans l'eau à 25°C : environ 2000 g par litre d'eau
- Solubilité du sel dans l'eau : 360 g par litre d'eau
Highlight: Au-delà des valeurs de solubilité, le soluté ne peut plus se dissoudre davantage. On dit alors que le solvant est saturé en soluté.
Cette page présente une activité de réflexion sur la présence de sel dans l'eau de mer et le processus de récolte du sel dans les marais salants.
Example: L'eau de mer contient environ 36 g de sel par litre d'eau.
La page explique pourquoi on ne voit pas le sel dans l'eau de mer : il est totalement dissous et la concentration est bien en-dessous de la limite de solubilité (360 g/L).
Le processus de récolte du sel dans les marais salants est décrit :
Highlight: La récolte du sel dans les marais salants implique deux phénomènes physiques principaux : l'évaporation de l'eau et la cristallisation du sel.
Cette page examine le cas particulier de la Mer Morte en Israël, un exemple extrême de solution saturée en sel.
Example: La Mer Morte contient 360 g de sel dissous par litre d'eau.
La page compare la Mer Morte à l'océan :
Highlight: La Mer Morte est presque dix fois plus salée que l'océan (360 g/L contre 36 g/L).
Cette comparaison illustre de manière frappante les concepts de solubilité et de saturation, montrant comment des conditions extrêmes peuvent affecter la solubilité du sel dans l'eau.
Cette page introduit les concepts fondamentaux de la solubilité, des solutions, des solvants et des solutés. Ces termes sont essentiels pour comprendre les processus de dissolution du sucre dans l'eau et d'autres phénomènes similaires.
Vocabulary:
- Solubilité : Capacité d'une substance à se dissoudre dans un solvant.
- Solution : Mélange homogène d'un soluté dans un solvant.
- Solvant : Substance, généralement liquide, capable de dissoudre d'autres substances.
- Soluté : Substance qui se dissout dans un solvant pour former une solution.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
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Samantha Klich
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
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Thomas R
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Tom
@tom_gvpq
La solubilité du sucre dans l'eau varie selon la température et le type de solvant. Ce document explore les concepts de solubilité, solutions, solvants et solutés, en se concentrant sur la dissolution du sucre dans l'eauet d'autres exemples... Affiche plus
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- Champagne demi-sec : entre 32 et 50 g de sucre par litre
- Champagne brut : moins de 12 g de sucre par litre
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Definition: Un morceau de sucre équivaut à 5 g.
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L'expérience montre que :
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- SOLVANT : liquide qui dissout (par exemple, l'eau)
- SOLUTÉ : solide qui se dissout (par exemple, le sucre ou le sel)
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- Solubilité du sucre dans l'eau à 25°C : environ 2000 g par litre d'eau
- Solubilité du sel dans l'eau : 360 g par litre d'eau
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