Vitesse de disparition et loi de vitesse
La vitesse volumique de disparition d'un réactif utilise la même logique, mais avec un signe négatif pour obtenir une valeur positive. Elle mesure à quelle vitesse le réactif se transforme.
Le temps de demi-réaction t1/2 correspond au moment où la moitié du réactif a été consommée. Plus ce temps est court, plus la transformation est rapide - c'est un excellent indicateur de vitesse.
Une réaction suit une loi de vitesse d'ordre 1 quand sa vitesse ne dépend que de la concentration d'un seul réactif. Tu peux la reconnaître grâce à trois signes : la vitesse proportionnelle à la concentration, un temps de demi-réaction constant, et une évolution exponentielle de la concentration.
Pour une réaction d'ordre 1, la concentration suit une fonction exponentielle du type A = A₀ × exp−kt, où k est la constante de vitesse.
💡 À retenir : Si lnA = f(t) donne une droite décroissante, c'est du premier ordre !