Thème : Organisation et transformation de la matière

Légende alternative :

est neutre. Ex (Fe 3++3C1-) → entre parenthèses avec les formules des ions Les tests de reconnaissance d'ions: Test au nitrate d'argent Précipité: Corps insoluble qui passe à l'état solide dans un liquide, en formant un dépôt. Il apparaît lors d'une transformation chimique. Test à l'hydroxyde de sodium Ions chlorure (CI-) • Précipité blanc Ions cuivre (Cu 2+) • Précipité Ions fer II (Fe 2+) • Précipité Ions fer III (Fe 3+) • Précipité bleu vert orange ACIDES ET BASES Le pH: Le pH est à 7. La solution est NEUTRE. Il y a autant d'ions H+ que d'ions HO-. 0 7 Le pH est < à 7. La solution est ACIDE. Il y a plus d'ions H+ que d'ions HO-. PH Le pH est > à 7. 14 La solution est BASIQUE. Il y a plus d'ions HO- que d'ions H+. Réaction acido-basique : L'évolution du pH : Lorsque l'on verse une solution acide dans une solution basique, une transformation chimique a lieu et le pH diminue. Lorsque l'on verse une solution basique dans une solution acide, une transformation chimique a lieu et le pH augmente. Lors d'une réaction acido-basique les ions hydrogène (H+) de la solution acide réagissent avec les ions hydroxyde (HO-) de la solution basique pour former des molécules d'eau : H+ + HO- → H20 Réaction entre les métaux et l'acide chlorhydrique (H+ + CI-): Ions hydrogène + métal → dihydrogène + ions métalliques Réactifs Réaction avec le fer: Produits Acide chlorhydrique + Fer → dihydrogène + solution de chlorure de fer 2H++2C1-Fe→H2 + Fe2+ 2CI- Espèce spectatrice (ne partcipe pas) • Le fer et l'acide chlorhydrique sont consommés. • Formation de dihydrogène et d'ions Fe 2+. Les solutions acides et basiques sont dangereuses: - corrosives - irritantes - ne doivent pas être rejetées dans l'environnement Elles doivent toujours être diluées avec de l'eau. Eau LES TRANSFORMATIONS CHIMIQUES Définition: Transformation de la matière au cours de laquelle des substances disparaissent (les réactifs) et de nouvelles substances apparaissent (les produits). → Lors d'une transformation chimique la MASSE SE CONSERVE. Méthode pour écrire une équation chimique : 1) On équilibre d'abord les éléments: Il doit y en avoir la même quantité de chaque côté de la flèche. 2) On équilibre ensuite les charges: Il faut avoir la même charge des 2 côtés de la flèche. Le mieux est de la rendre neutre (= 0). Exemples de transformations chimiques : - Les combustions - Les réactions acido-basiques LES TESTS DE RECONNAISSANCE À CONNAITRE: Test au sulfate de cuivre anhydre → Eau H2O Test de la buchette incandescente Dioxygène 02 flacon Sulfate de cuivre anhydre (blanc) eau de chaux gaz recueilli dioxygène Buchette enflammée Buchette incandescente La flamme se ravive dans le dioxygène Test à l'eau de chaux → Dioxyde de carbone CO2 Agitation Résultat : l'eau de chaux se trouble! IDENTIFICATION DES ESPÈCES 1. Les propriétés physiques : PROPRIÉTÉ La couleur Les propriétés conductrices Les propriétés magnétiques La température de changement d'état La masse volumique EXEMPLE Le fer est gris. Tous les métaux conduisent le courant électrique. Seul le fer est attiré par un aimant. Chaque métal est caractérisé par sa température de fusion. Chaque métal est caractérisé par sa masse volumique. 2. Calculer la masse volumique : Kg Pour la calculer il faut connaître : m Kg/m3 • La masse (m) • Le volume (V) P On peut aussi la calculer en g/cm3, en g/L. m3 3. La solubilité : Définition: Masse maximale de soluté que l'on peut dissoudre dans un volume de solvant à une température donnée. Vocabulaire : • Solvant: Liquide dans lequel on peut dissoudre une substance. • Soluté: Solide, liquide ou gaz qui est dissout dans un liquide. • Solution: Liquide obtenu par dissolution d'un soluté dans un solvant. •Dissolution: Action de dissoudre un soluté dans un solvant. • Saturation: Se dit d'une solution lorsque le solide ne peut plus être dissout. Formule: Masse maximale de soluté (en g) On peut aussi calculer: Solubilité mmax = s x Viet (en g/L) S = V = mmax S mMax V Volume de solvant (en L) MÉLANGES ET TRANSFORMATIONS PHYSIQUES Les mélanges: • Mélange homogène : Mélange dans lequel on ne peut pas distinguer les différents constituants. Mélange hétérogène : Mélange dans lequel on peut distinguer les différents constituants. Mélange hétérogène huile + eau Mélange homogène alcool + eau Changements d'état (transformations physiques): Les changements d'état refroidissement condensation liquefaction solidification ÉTAT GAZEUX ÉTAT LIQUIDE ÉTAT SOLIDE vaporisation fusion réchauffement