Matière - Molécule - Atome
Imagine que tu puisses zoomer à l'infini sur une goutte d'eau. Tu découvrirais d'abord des molécules d'eau, puis en zoomant encore, les atomes qui les composent ! Chaque molécule d'eau contient exactement 2 atomes d'hydrogène (représentés en blanc) et 1 atome d'oxygène (en rouge).
Les atomes sont les briques de base de tout ce qui t'entoure. Ils mesurent environ 10⁻¹⁰ m - c'est minuscule ! Chaque atome possède un noyau (10⁻¹⁵ m) contenant des protons et des neutrons, entouré d'électrons qui tournent autour.
L'astuce clé : un atome normal est électriquement neutre car il a le même nombre de protons charges+ et d'électrons charges−. C'est comme une balance parfaitement équilibrée !
💡 Retiens ça : Hydrogène = blanc, Carbone = noir, Oxygène = rouge, Azote = bleu. Ces codes couleurs t'aideront toujours !
Quand un atome perd ou gagne des électrons, il devient un ion. Plus de protons que d'électrons ? C'est un cation (positif). Plus d'électrons ? C'est un anion (négatif). L'exemple du Li⁺ montre un atome de lithium qui a perdu 1 électron.
Les réactions chimiques transforment les molécules, mais elles respectent des règles strictes : la masse se conserve, le nombre d'atomes reste identique, et les charges s'équilibrent toujours. C'est comme un puzzle géant où rien ne se perd !