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Les réactions d’oxydoréduction

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Les réactions d’oxydoréduction

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1- Couple Oxydant / Réducteur
Definition
• Quand un e- est échange dans une
react chimique = React° d'oxydoreduct"
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l’oxydoréduction

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^ Chimie cha i tr e 2 1- Couple Oxydant / Réducteur Definition • Quand un e- est échange dans une react chimique = React° d'oxydoreduct" P ● Les reactions d'oxydo réduction Réducteur: espece qui donne des electrons à une autre espece • Oxydant: espece qui capte des e- - chez une autre espèce Exemple : • ion Fer I capte e- Fe metal donne e- = Oxydant = Réducteur a un réducteur (inversem) un couple O/R Chaque oxydant espece conjuguées qui forme Exemple: • top le fer et ion fer II = Couple Fe²+ / Fe. Demi-équat d'oxydoréduct". Oxydant + Réducteur A Ce n'est que la moitié de ce qui se passe. • Demi-équat" de Fe²+ / fe = fe²+ + 2e- = Fe Une REDUCTION = React" qui produit un réducteur. + ne un oxydant. Fe²+ + 2e = Fe →→Produit Reducteur (fe) →> REDUCTION. 9 0 Une OXYDATION = React" qui produit • Fe = Fe ²³* 2 e--> Produit Oxydant (Fe²+) →OXYDATION. VOIRE méthode demi-équation. Méthode A Cas nºA: Couples simples. 12/1 ou Fe ² /fe Etape 1: placer less 1₂ réactif à gauchle (Deja present) et le produit à droite (à créer) voir énoncé pour savoir. H Etape 2: Equilibrer les atomes 2 en a justant les coefs stoechiométrique. stoechiométriques I ₂ = 21- 3: Rajouter des e- pour équilibrer les charges. 1₂+2e=217 Cas couples oxygénés. MnDu /M₁²+, 0₂ /H₂O.... Etape 1: Placer reactif à gauche MnDi = M₁² produnt à Droite 24 Etape 2: Equilibrer les atomes (sauf OetH) MADž = Mn ² * Etape 3: Equilibre 0 en rajoutant H₂O MnO...

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2 •H₁² + + 4H₂O Etape 4: Equilibrer H en rajoutant H+ M₂O +8H = M₁² + 4H₂0 Etape 5: Equilibrer charges en rejoutant MnO4 + & H ² + Se - ³ M₁²³² + 41/3₂0 e-. Recompter le tout. Méthode 2. Ecrire l'équat de la réact " entre fe ³* et 1- 3+ Cerples: Fe³+ / Fe²+ et 1₂/1. Etape 1 : Ecrire les 2 D demi-équat I'une au dessus de l'autre avec réactif à gauche | Fe3+ + Me Fe³+ + 1e- = Fe²+ = 1₂ +2e= 219 Etape 2: Multiplier les cores 2 Fe³+ + 2e = = 2Fe²+ - = 1₂ + 2€- Stoe' d'une des demi-équat. pour que le nb e- soit identiques 21 Etape 3: à membres les 2 denie équatº pour obtenir une demi équat Bilan. Additioner membres 2 fe ³ + + 2e- +21--> 2Fe²+ 1₂ +2e- Etape 4: Simplifier l'équat si des espèces identiques apparaiss! 2fe³ +21" →> 2Fe ² + + 1₂ des 2 côtes de l'équat. Recompter le tour. 2 II- La react° d'oxy do reduction. Définition : une réact° d'oxydoreduction ett un transfert d'electrons entre l'oxydant d'A couple et le réducteur d'un autre couple. A il faut que le nb de e- échanges soit le m Sur les 2 demi - équations. • hes élections ne peuvent pcs se trouver seul en solut Voir méthode équat d'oxydoreductⓇ Remarque : pas de réact" d'oxydoréduction à chaque fois qu'un oxydant est en contact avec un réducteur. .

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Merci beaucoup, c'est vraiment utile d'autant plus que nous sommes en train de l'apprendre en ce moment 😁

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