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Physique/Chimie
30 nov. 2025
1 130
1 page
Mathilde ABADIE @mathilde_njcd
Les réactions acide-base sont partout autour de nous : dans ton estomac, les produits ménagers, et même les... Affiche plus
Tu vas enfin comprendre ce qui se cache derrière les mots "acide" et "base" ! Un acide est une espèce chimique qui peut céder un ion hydrogène H⁺, tandis qu'une base peut capter cet ion hydrogène (qu'on appelle aussi proton).
Ces espèces forment des couples acide/base qu'on écrit AH/A⁻ ou HB⁺/B. Les deux espèces du couple sont dites conjuguées - elles sont liées par le transfert d'un proton.
Certaines molécules peuvent jouer les deux rôles selon la situation ce sont les espèces amphotères. L'eau est l'exemple parfait avec ses deux couples H₂O/HO⁻ (où elle agit comme acide) et H₃O⁺/H₂O (où elle agit comme base).
💡 Astuce Pour retenir, pense "Acide = Abandonner H⁺" et "Base = Bosser pour récupérer H⁺"
Dans une réaction acide-base, il y a transfert de proton entre un acide et une base de couples différents. Tu écris les demi-équations avec = et l'équation bilan avec → (si totale) ou ⇌ (si non totale).
Les acides carboxyliques perdent leur H⁺, l'acide carbonique H₂CO₃ n'est pas stable et se décompose, tandis que les acides aminés perdent le H⁺ sur l'azote.
Le pH se calcule avec la formule pH = -log où C° = 1 mol/L. Pour retrouver la concentration = C° × 10⁻ᵖᴴ. Le pH n'a pas d'unité !
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Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Explorez les concepts clés des réactions de fusion et de fission, la radioactivité, et le cycle de vie des étoiles. Ce document aborde la transformation des noyaux atomiques, la désintégration radioactive, et les processus nucléaires au sein des étoiles, tout en expliquant la structure atomique et les isotopes. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez la création de la matière et l'origine des atomes dans l'univers. Ce résumé aborde la nucléosynthèse, la formation des éléments chimiques dans les étoiles, et l'abondance des éléments sur Terre et dans les êtres vivants. Type: résumé scientifique.
Physique/ChimieDécouvrez les étapes essentielles pour dessiner le schéma de Lewis d'une molécule, illustré par l'exemple du méthanol (CH4O). Ce guide pratique couvre la configuration électronique, le calcul des électrons de valence, et la formation des liaisons covalentes. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à maîtriser les structures de Lewis.
Physique/ChimieExplorez les structures cristallines cubiques, y compris le cubique simple et le cubique face centré. Ce résumé aborde les concepts clés tels que la maille, le pourcentage d'atomes dans la maille, et les formules de volume. Idéal pour les étudiants en première cherchant à réviser la cristallographie.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la quantité de matière et de la concentration en chimie. Ce document couvre les formules essentielles pour calculer la masse, la concentration molaire, et les principes de dilution. Idéal pour les étudiants en physique-chimie, ce résumé vous aidera à maîtriser les calculs de concentration et de moles. Type : résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la structure moléculaire, y compris les schémas de Lewis, la configuration électronique, et la géométrie des entités. Ce document aborde également la polarité des liaisons et les implications de l'électronegativité. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre la structure des espèces chimiques.
Physique/ChimieApp Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
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Thomas R
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Esteban M
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Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
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Sudenaz Ocak
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Mathilde ABADIE
@mathilde_njcd
Les réactions acide-base sont partout autour de nous : dans ton estomac, les produits ménagers, et même les boissons gazeuses ! Ce chapitre va t'expliquer comment identifier les acides et bases selon Brönsted, et comment calculer le fameux pH.
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Tu vas enfin comprendre ce qui se cache derrière les mots "acide" et "base" ! Un acide est une espèce chimique qui peut céder un ion hydrogène H⁺, tandis qu'une base peut capter cet ion hydrogène (qu'on appelle aussi proton).
Ces espèces forment des couples acide/base qu'on écrit AH/A⁻ ou HB⁺/B. Les deux espèces du couple sont dites conjuguées - elles sont liées par le transfert d'un proton.
Certaines molécules peuvent jouer les deux rôles selon la situation : ce sont les espèces amphotères. L'eau est l'exemple parfait avec ses deux couples : H₂O/HO⁻ (où elle agit comme acide) et H₃O⁺/H₂O (où elle agit comme base).
💡 Astuce : Pour retenir, pense "Acide = Abandonner H⁺" et "Base = Bosser pour récupérer H⁺"
Dans une réaction acide-base, il y a transfert de proton entre un acide et une base de couples différents. Tu écris les demi-équations avec = et l'équation bilan avec → (si totale) ou ⇌ (si non totale).
Les acides carboxyliques perdent leur H⁺, l'acide carbonique H₂CO₃ n'est pas stable et se décompose, tandis que les acides aminés perdent le H⁺ sur l'azote.
Le pH se calcule avec la formule pH = -log où C° = 1 mol/L. Pour retrouver la concentration : = C° × 10⁻ᵖᴴ. Le pH n'a pas d'unité !
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
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