Avancement d'une réaction chimique
L'avancement d'une réaction (noté x) est une grandeur exprimée en moles qui indique combien de fois une réaction s'est produite. Il démarre à 0 mol dans l'état initial et augmente jusqu'à sa valeur finale (xf) dans l'état final.
Pour suivre l'évolution d'une transformation chimique (Ei→Ef), on utilise un tableau d'avancement. Ce tableau permet de calculer les quantités de matière à chaque étape en fonction des coefficients stœchiométriques. Le réactif qui est consommé en premier est appelé réactif limitant.
Une réaction est dite totale lorsqu'au moins un des réactifs est entièrement consommé xf=xmax. En revanche, elle est non totale quand aucun des réactifs n'est complètement consommé (xf < xmax). Pour déterminer le réactif limitant, on calcule xmax pour chaque réactif et on retient la plus petite valeur.
💡 Astuce : Pour trouver facilement le réactif limitant, divisez la quantité initiale de chaque réactif par son coefficient stœchiométrique. Celui qui donne le plus petit résultat est le limitant !
La quantité de matière finale d'un réactif se calcule par la formule : nf = ni - a×xmax (où a est le coefficient stœchiométrique). Pour le réactif limitant, nf sera égal à zéro.