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Clara reboul
12/07/2025
Physique/Chimie
cohésion de la matière
2 015
•
12 juil. 2025
•
Les différences entre solides ioniques et solides moléculairessont expliquées... Affiche plus
La dissolution d'un solide ionique dans l'eau est un processus en trois étapes, crucial pour comprendre la solubilité d'une espèce chimique dans l'eau. Ces étapes sont la dissociation des ions du solide, la solvatation ou hydratation des ions, et leur dispersion dans la solution.
Définition: La dissolution est le processus par lequel un solide se désagrège dans un solvant pour former une solution homogène.
L'équation de dissolution d'un solide ionique AXn s'écrit :
AXn → A^n+ + nX^-
Exemple: Pour le chlorure de sodium : NaCl → Na^+ + Cl^-
La concentration d'un ion X en solution est donnée par = n_X / V, où n_X est la quantité de matière de X et V le volume de la solution.
Highlight: La solubilité maximale d'un composé dépend de la nature du solvant et du soluté.
La miscibilité et la solubilité sont des concepts liés à la polarité des substances. Les solides ioniques sont généralement solubles dans les solvants polaires comme l'eau, tandis que les solides moléculaires se dissolvent mieux dans des solvants de polarité similaire.
Vocabulaire: La miscibilité est la capacité de deux liquides à se mélanger pour former une solution homogène.
Ces notions sont essentielles pour résoudre des exercices sur la dissolution des solides ioniques et comprendre la cohésion et dissolution des solides en général.
La cohésion de la matière s'explique différemment pour les solides ioniques et moléculaires. Un solide ionique est un empilement régulier d'anions et de cations dans l'espace, maintenu par des interactions électrostatiques attractives. En revanche, un solide moléculaire est composé de molécules empilées régulièrement, liées par des forces intermoléculaires.
Définition: Un solide ionique est un assemblage tridimensionnel d'ions positifs et négatifs, électriquement neutre dans son ensemble.
Exemple: Le chlorure de sodium est un exemple classique de solide ionique.
Les interactions assurant la cohésion varient selon le type de solide. Pour les solides ioniques, ce sont principalement les forces électrostatiques entre ions. Les solides moléculaires, quant à eux, sont maintenus par des interactions de Van der Waals et, dans certains cas, par des liaisons hydrogène.
Vocabulaire: Les interactions de Van der Waals sont des forces faibles entre molécules, toujours présentes dans les solides moléculaires.
Highlight: La liaison hydrogène est une interaction particulièrement forte entre un atome d'hydrogène lié à un atome très électronégatif et un autre atome électronégatif porteur d'un doublet non liant.
Ces concepts sont essentiels pour comprendre la cohésion des solides moléculaires et ioniques, un sujet central dans les cours de cohésion de la matière 1ère s.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Les différences entre solides ioniques et solides moléculaires sont expliquées en détail, mettant l'accent sur leur structure et les forces de cohésion. Le document aborde également le processus de dissolution des solides ioniques et l'importance des interactions électrostatiques et Van... Affiche plus
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La dissolution d'un solide ionique dans l'eau est un processus en trois étapes, crucial pour comprendre la solubilité d'une espèce chimique dans l'eau. Ces étapes sont la dissociation des ions du solide, la solvatation ou hydratation des ions, et leur dispersion dans la solution.
Définition: La dissolution est le processus par lequel un solide se désagrège dans un solvant pour former une solution homogène.
L'équation de dissolution d'un solide ionique AXn s'écrit :
AXn → A^n+ + nX^-
Exemple: Pour le chlorure de sodium : NaCl → Na^+ + Cl^-
La concentration d'un ion X en solution est donnée par = n_X / V, où n_X est la quantité de matière de X et V le volume de la solution.
Highlight: La solubilité maximale d'un composé dépend de la nature du solvant et du soluté.
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