Conductimétrie : Principes fondamentaux

La conductance G représente la facilité avec laquelle un courant électrique traverse un conducteur. Elle s'exprime en Siemens (S) et correspond à l'inverse de la résistance : $G = \frac{1}{R}$. On peut également la calculer par le rapport $G = \frac{I}{U}$, où I est l'intensité en Ampères et U la tension en Volts.

La conductance présente toutefois une limite : elle dépend des caractéristiques géométriques du système (distance entre les plaques et surface). Pour s'affranchir de ce problème, on utilise la conductivité σ, une grandeur intrinsèque définie par $\sigma = G \times \frac{L}{S}$, où L est la distance entre les plaques et S leur surface. Attention, L est souvent donnée en cm et doit être convertie en mètres !

💡 À retenir : La conductivité s'exprime en S.m⁻¹ et ne dépend que de la nature et de la concentration des ions en solution, contrairement à la conductance qui dépend aussi de la géométrie du système.

La loi de Kohlrausch nous permet de calculer la conductivité d'une solution : $\sigma = \sum \lambda_i \times [X_i]$, où λᵢ est la conductivité molaire de chaque ion (donnée dans les tables) et [Xᵢ] sa concentration en mol/m³. Cette équation est comparable à la loi de Beer-Lambert en spectroscopie : $A = \epsilon_\lambda \times l \times C$, qui n'est valable que pour des absorbances inférieures à 1.