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403
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22 déc. 2025
•
lou
@lou_lfbp
La matière qui nous entoure est composée d'atomes minuscules, véritables... Affiche plus
Tu peux imaginer l'atome comme un système solaire miniature ! Au centre se trouve le noyau, chargé positivement, qui contient des protons et des neutrons (charge neutre). Autour gravitent les électrons .
La notation d'un élément s'écrit A/Z X où A représente le nombre total de nucléons et Z le nombre de protons. Ce nombre Z est crucial : c'est le numéro atomique qui détermine l'identité de l'élément.
Les isotopes sont des atomes jumeaux du même élément (même Z) mais avec un nombre différent de neutrons. Par exemple, le carbone 12 (¹²C₆) et le carbone 14 (¹⁴C₆) sont isotopes.
Astuce pratique : Pour calculer la masse d'un atome : M = A × m_nucléon, et pour sa charge : Q_noyau = Z × e
Les électrons ne tournent pas n'importe comment ! Ils s'organisent en couches électroniques et en sous-couches (s, p, d). Chaque sous-couche a une capacité limitée : s peut contenir 2 électrons, p en contient 6, et d jusqu'à 10.
L'ordre de remplissage suit une règle simple : 1s → 2s → 2p → 3s → 3p... Les électrons de valence sont ceux de la couche externe, ils déterminent les propriétés chimiques.
Le tableau périodique s'organise logiquement : les lignes (périodes) regroupent les atomes par couche externe, les colonnes (familles) par nombre d'électrons de valence. Les gaz nobles (dernière colonne) sont stables car leur couche externe contient 2 ou 8 électrons.
Mémorise ça : La règle de l'octet explique pourquoi certains atomes sont stables !
Comment compter des milliards d'atomes ? Grâce à la quantité de matière exprimée en moles ! Une mole correspond à environ 6,02×10²³ entités (le nombre d'Avogadro). C'est comme compter par douzaines, mais en version atomique.
La formule magique est n = N/N_A où n est la quantité de matière, N le nombre d'entités et N_A le nombre d'Avogadro.
L'énergie de liaison représente l'énergie nécessaire pour casser une liaison entre atomes, exprimée en joules. Plus cette énergie est élevée, plus la liaison est solide.
Exemple concret : Pour dissocier une molécule de dioxyde de carbone (CO₂), il faut fournir assez d'énergie pour rompre les deux liaisons C=O !
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
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Samantha Klich
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
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Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
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L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
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PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
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Raoul
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Ella
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lou
@lou_lfbp
La matière qui nous entoure est composée d'atomes minuscules, véritables briques de construction de tout ce qui existe. Comprendre leur structure et leur organisation t'aidera à décrypter les réactions chimiques et à maîtriser la physique-chimie.
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Tu peux imaginer l'atome comme un système solaire miniature ! Au centre se trouve le noyau, chargé positivement, qui contient des protons et des neutrons (charge neutre). Autour gravitent les électrons .
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Les isotopes sont des atomes jumeaux du même élément (même Z) mais avec un nombre différent de neutrons. Par exemple, le carbone 12 (¹²C₆) et le carbone 14 (¹⁴C₆) sont isotopes.
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Le tableau périodique s'organise logiquement : les lignes (périodes) regroupent les atomes par couche externe, les colonnes (familles) par nombre d'électrons de valence. Les gaz nobles (dernière colonne) sont stables car leur couche externe contient 2 ou 8 électrons.
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La formule magique est n = N/N_A où n est la quantité de matière, N le nombre d'entités et N_A le nombre d'Avogadro.
L'énergie de liaison représente l'énergie nécessaire pour casser une liaison entre atomes, exprimée en joules. Plus cette énergie est élevée, plus la liaison est solide.
Exemple concret : Pour dissocier une molécule de dioxyde de carbone (CO₂), il faut fournir assez d'énergie pour rompre les deux liaisons C=O !
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Explorez les concepts clés de la chimie des molécules, y compris la définition des molécules, les formules de Lewis, les doublets liants et non liants, l'isomérie et la géométrie moléculaire. Ce cours de 2nde fournit une compréhension approfondie des liaisons covalentes et de la structure moléculaire.
Physique/ChimieExplorez la stabilité des ions, la règle de l'octet, et les structures de Lewis dans ce résumé de chimie. Apprenez comment les atomes forment des liaisons covalentes et découvrent les entités chimiques stables, y compris les gaz nobles. Ce document est essentiel pour comprendre la configuration électronique et la structure moléculaire.
Physique/ChimieExplorez les structures de Lewis, un modèle essentiel pour comprendre les liaisons de valence et la stabilité chimique des molécules. Ce document présente les concepts clés, y compris les doublets liants et non liants, ainsi que des exemples de schémas de Lewis pour des molécules comme l'eau, l'ammoniac et le méthane. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à maîtriser la constitution et les transformations de la matière.
Physique/ChimieExplorez la stabilité des espèces chimiques à travers les liaisons covalentes et les structures de Lewis. Ce résumé aborde les types de liaisons (simple, double, triple) et leur impact sur la réactivité chimique, ainsi que le rôle des gaz nobles dans la stabilité des atomes. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les bases de la chimie moléculaire.
Physique/ChimieExplorez la stabilité chimique des entités à travers les schémas de Lewis. Ce document présente les concepts clés des doublets liants et non liants, ainsi que la formation d'ions monoatomiques. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les bases des liaisons de valence et la configuration électronique des atomes. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la stabilité chimique, y compris la règle du duet et de l'octet, la formation des ions, et les liaisons covalentes. Ce résumé aborde également le schéma de Lewis et l'énergie des liaisons, essentiel pour comprendre la structure des molécules et la stabilité des entités chimiques.
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