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Physique/Chimie
12 déc. 2025
264
2 pages
so' @soraya__meg
La physique-chimie, c'est comme comprendre les règles d'un jeu géant où les atomes sont les joueurs ! Tu... Affiche plus
Imagine un atome comme un petit système solaire au centre, il y a le noyau, et autour gravitent les électrons qui forment le cortège électronique. Ces électrons ne tournent pas n'importe comment - ils s'installent dans des "appartements" appelés couches (numérotées 1, 2, 3...) et sous-couches (s, p...).
Chaque sous-couche a une capacité limitée la sous-couche s peut accueillir maximum 2 électrons, la sous-couche p peut en loger 6. L'ordre de remplissage suit toujours la même règle 1s, 2s, 2p, 3s, 3p...
Les atomes cherchent toujours la stabilité ! Ils veulent ressembler aux gaz nobles (comme l'hélium ou le néon) qui sont super stables. Pour y arriver, ils peuvent gagner ou perdre des électrons pour obtenir un duet (2 électrons de valence) ou un octet (8 électrons de valence).
Astuce pratique Pour écrire une formule ionique, écris d'abord le cation (+) puis l'anion (-), mais quand tu la prononces, c'est l'inverse !
Les liaisons chimiques se forment quand les atomes partagent leurs électrons de valence. Le schéma de Lewis te montre comment ces électrons s'organisent en doublets liants (partagés) ou doublets non liants (gardés pour soi).
Une espèce chimique, c'est comme une famille d'entités identiques - que ce soient des atomes, des ions ou des molécules. C'est ton regard à l'échelle microscopique sur la matière !
Pour calculer la masse d'une molécule, c'est simple comme un Lego tu additionnes les masses de tous les atomes qui la composent. Si tu as une molécule CₓHᵧOᵤ, sa masse = x × m(C) + y × m(H) + z × m(O).
La mole (symbole mol), c'est l'unité qui compte la quantité de matière. Une mole, c'est exactement 6,02 × 10²³ entités - ce nombre magique s'appelle le nombre d'Avogadro (Nₐ). C'est énorme ! Imagine 6 suivi de 23 zéros.
Méthode infaillible Pour passer du nombre de molécules à la masse (ou l'inverse), utilise un produit en croix - ça marche à tous les coups !
La formule de base à retenir N = n × Nₐ, où N = nombre d'entités, n = quantité de matière en mol. Avec ça, tu peux jongler entre le monde microscopique et macroscopique !
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Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Explorez la configuration électronique des atomes, la stabilité chimique et les structures de Lewis. Ce résumé aborde les concepts clés tels que la règle de l'octet, la stabilité des ions et l'importance des doublets d'électrons dans les liaisons covalentes. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les bases de la structure atomique et des interactions chimiques.
Ens. Scient.Explorez les structures de Lewis, un modèle essentiel pour comprendre les liaisons de valence et la stabilité chimique des molécules. Ce document présente les concepts clés, y compris les doublets liants et non liants, ainsi que des exemples de schémas de Lewis pour des molécules comme l'eau, l'ammoniac et le méthane. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à maîtriser la constitution et les transformations de la matière.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la chimie, y compris les structures moléculaires, les diagrammes de Lewis, et la stabilité des ions. Ce document de révision de niveau 2nd couvre le tableau périodique, la règle de l'octet, et les entités chimiques stables. Idéal pour préparer vos examens et approfondir votre compréhension des liaisons covalentes et des groupes du tableau périodique.
Physique/ChimieExplorez la stabilité chimique des entités à travers les schémas de Lewis. Ce document présente les concepts clés des doublets liants et non liants, ainsi que la formation d'ions monoatomiques. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les bases des liaisons de valence et la configuration électronique des atomes. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la chimie moléculaire, y compris la règle du duet et de l'octet, les liaisons covalentes, les formules développées et topologiques, ainsi que l'isomérie. Ce document fournit des explications détaillées sur les diagrammes de Lewis et la structure géométrique des molécules, essentiel pour comprendre la chimie organique. Type : résumé.
Physique/ChimieExplorez la stabilité des ions, la règle de l'octet, et les structures de Lewis dans ce résumé de chimie. Apprenez comment les atomes forment des liaisons covalentes et découvrent les entités chimiques stables, y compris les gaz nobles. Ce document est essentiel pour comprendre la configuration électronique et la structure moléculaire.
Physique/ChimieApp Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
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Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
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Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Sudenaz Ocak
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Khady
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Imagine un atome comme un petit système solaire : au centre, il y a le noyau, et autour gravitent les électrons qui forment le cortège électronique. Ces électrons ne tournent pas n'importe comment - ils s'installent dans des "appartements" appelés couches (numérotées 1, 2, 3...) et sous-couches (s, p...).
Chaque sous-couche a une capacité limitée : la sous-couche s peut accueillir maximum 2 électrons, la sous-couche p peut en loger 6. L'ordre de remplissage suit toujours la même règle : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p...
Les atomes cherchent toujours la stabilité ! Ils veulent ressembler aux gaz nobles (comme l'hélium ou le néon) qui sont super stables. Pour y arriver, ils peuvent gagner ou perdre des électrons pour obtenir un duet (2 électrons de valence) ou un octet (8 électrons de valence).
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La mole (symbole : mol), c'est l'unité qui compte la quantité de matière. Une mole, c'est exactement 6,02 × 10²³ entités - ce nombre magique s'appelle le nombre d'Avogadro (Nₐ). C'est énorme ! Imagine 6 suivi de 23 zéros.
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