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Physique/Chimie
9 déc. 2025
223
4 pages
Chloé @chlo_3
Tu vas découvrir comment les atomes s'organisent dans le tableau périodique et pourquoi ils se comportent de façon... Affiche plus
Chaque atome a ses électrons rangés dans des couches électroniques bien précises. La configuration électronique te donne la carte d'identité complète d'un atome !
Pour l'écrire, tu notes le numéro de la couche (1, 2, 3...), puis le nom de la sous-couche (s ou p), et enfin le nombre d'électrons en exposant. L'ordre de remplissage suit toujours la même règle 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶...
La couche de valence est la couche la plus éloignée du noyau. Les électrons qu'elle contient sont appelés électrons de valence - ce sont eux qui déterminent le comportement chimique de l'atome. Le tableau périodique simplifié (CPS) compte 3 périodes et 8 colonnes, parfait pour comprendre les bases !
💡 Astuce Plus la couche est loin du noyau, plus elle influence les réactions chimiques de l'atome.
Dans la classification périodique simplifiée, tu trouveras deux blocs principaux selon la dernière sous-couche remplie. Un atome appartient au bloc s quand sa dernière sous-couche remplie est de type s, et au bloc p quand c'est une sous-couche p.
Attention à l'exception l'hélium (He) avec sa configuration 1s² est placé dans le bloc p car il se comporte comme un gaz noble. Les propriétés chimiques comptent plus que la configuration !
Le numéro de période correspond au nombre de couches occupées par l'atome. Les éléments de la même colonne ont le même nombre d'électrons de valence, ce qui explique leurs propriétés similaires. C'est ce qu'on appelle une famille chimique les alcalins (colonne 1), les halogènes (colonne 17) et les gaz nobles (colonne 18).
💡 Astuce Dans la CPS, le numéro de colonne = nombre d'électrons de valence. Super pratique !
Pour placer un élément dans le tableau, compte d'abord ses couches occupées pour trouver la période. Ensuite, ses électrons de valence te donnent la colonne. Par exemple, l'atome A avec 3 couches occupées et 7 électrons de valence se trouve période 3, colonne 17.
Les gaz nobles sont les champions de la stabilité chimique ! Ils possèdent soit 8 électrons de valence (octet) soit 2 électrons (duet pour l'hélium). Les autres atomes cherchent à les imiter.
Quand un atome perd des électrons, il devient un ion positif. Quand il en gagne, c'est un ion négatif. Les atomes d'une même colonne forment toujours des ions de même charge - logique puisqu'ils ont le même nombre d'électrons de valence !
💡 Astuce Les atomes "rêvent" d'avoir la même configuration que les gaz nobles pour être stables.
Les liaisons covalentes se forment quand deux atomes décident de partager leurs électrons de valence. C'est du donnant-donnant chaque atome met un électron dans le pot commun pour former un doublet liant.
L'énergie de liaison mesure la solidité de cette union en joules (J). Plus cette énergie est élevée, plus il faudra de force pour séparer les deux atomes. C'est comme mesurer la solidité d'une corde !
Pour dessiner un schéma de Lewis, commence par placer les électrons célibataires (•) autour de chaque atome. Si l'atome a 4 électrons de valence ou moins, répartis-les sur 4 emplacements différents. S'il en a plus, forme des doublets non-liants (-). Ensuite, relie les électrons célibataires pour créer les doublets liants qui représentent les liaisons covalentes.
💡 Astuce Le nombre de doublets liants = nombre d'électrons célibataires au départ. Simple comme bonjour !
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Explorez la stabilité des ions, la règle de l'octet, et les structures de Lewis dans ce résumé de chimie. Apprenez comment les atomes forment des liaisons covalentes et découvrent les entités chimiques stables, y compris les gaz nobles. Ce document est essentiel pour comprendre la configuration électronique et la structure moléculaire.
Physique/ChimieExplorez la configuration électronique des atomes, la stabilité chimique et les structures de Lewis. Ce résumé aborde les concepts clés tels que la règle de l'octet, la stabilité des ions et l'importance des doublets d'électrons dans les liaisons covalentes. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les bases de la structure atomique et des interactions chimiques.
Ens. Scient.Explorez les structures de Lewis, un modèle essentiel pour comprendre les liaisons de valence et la stabilité chimique des molécules. Ce document présente les concepts clés, y compris les doublets liants et non liants, ainsi que des exemples de schémas de Lewis pour des molécules comme l'eau, l'ammoniac et le méthane. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à maîtriser la constitution et les transformations de la matière.
Physique/ChimieExplorez la stabilité chimique des entités à travers les schémas de Lewis. Ce document présente les concepts clés des doublets liants et non liants, ainsi que la formation d'ions monoatomiques. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les bases des liaisons de valence et la configuration électronique des atomes. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la chimie moléculaire, y compris la règle du duet et de l'octet, les liaisons covalentes, les formules développées et topologiques, ainsi que l'isomérie. Ce document fournit des explications détaillées sur les diagrammes de Lewis et la structure géométrique des molécules, essentiel pour comprendre la chimie organique. Type : résumé.
Physique/ChimieExplorez la structure atomique, les entités chimiques et la quantité de matière dans ce résumé détaillé. Apprenez à identifier les espèces chimiques et à comprendre le cortège électronique, incluant des concepts clés comme le nombre d'Avogadro et la règle de stabilité. Type: résumé.
Physique/ChimieApp Store
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
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Chloé
@chlo_3
Tu vas découvrir comment les atomes s'organisent dans le tableau périodique et pourquoi ils se comportent de façon similaire. On va explorer la configuration électronique, les familles chimiques et comment les atomes forment des liaisons covalentes pour devenir stables.
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Chaque atome a ses électrons rangés dans des couches électroniques bien précises. La configuration électronique te donne la carte d'identité complète d'un atome !
Pour l'écrire, tu notes le numéro de la couche (1, 2, 3...), puis le nom de la sous-couche (s ou p), et enfin le nombre d'électrons en exposant. L'ordre de remplissage suit toujours la même règle : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶...
La couche de valence est la couche la plus éloignée du noyau. Les électrons qu'elle contient sont appelés électrons de valence - ce sont eux qui déterminent le comportement chimique de l'atome. Le tableau périodique simplifié (CPS) compte 3 périodes et 8 colonnes, parfait pour comprendre les bases !
💡 Astuce : Plus la couche est loin du noyau, plus elle influence les réactions chimiques de l'atome.
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Le numéro de période correspond au nombre de couches occupées par l'atome. Les éléments de la même colonne ont le même nombre d'électrons de valence, ce qui explique leurs propriétés similaires. C'est ce qu'on appelle une famille chimique : les alcalins (colonne 1), les halogènes (colonne 17) et les gaz nobles (colonne 18).
💡 Astuce : Dans la CPS, le numéro de colonne = nombre d'électrons de valence. Super pratique !
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Les gaz nobles sont les champions de la stabilité chimique ! Ils possèdent soit 8 électrons de valence (octet) soit 2 électrons (duet pour l'hélium). Les autres atomes cherchent à les imiter.
Quand un atome perd des électrons, il devient un ion positif. Quand il en gagne, c'est un ion négatif. Les atomes d'une même colonne forment toujours des ions de même charge - logique puisqu'ils ont le même nombre d'électrons de valence !
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