Physique

Masse volumique et densité

1 139

•

25 janv. 2026

•

2 pages

Les Corps Purs et Mélanges : Chapitre 1 de Physique-Chimie en Seconde

Lise-Marie

@menuge_ktav

Tu utilises des mélanges et des corps purs tous les... Affiche plus

Physique - chimie
Chapitre 1A: Corps purs et mélanges au quotidien

1.1 Espèce chimique:
Une espèce chimique correspond à un ensemble d'enti

Corps purs et mélanges : les bases à connaître

Imagine que tu regardes ton petit-déjeuner : ton verre d'eau, ton lait au chocolat, ta tartine... Chaque substance peut être classée selon sa composition chimique. Une espèce chimique, c'est simplement un groupe d'entités identiques (atomes, molécules, ions) qu'on peut représenter par une formule. L'eau par exemple, c'est toujours H₂O.

Maintenant, la différence cruciale : un corps pur ne contient qu'une seule espèce chimique, tandis qu'un mélange en contient plusieurs. Ton lait au chocolat ? C'est un mélange !

Les mélanges se divisent en deux catégories super importantes. Les mélanges homogènes où tu ne peux pas distinguer les composants à l'œil nu (comme l'eau et l'éthanol qui se mélangent parfaitement). Les mélanges hétérogènes où tu vois clairement les différents constituants (comme l'eau et l'huile qui ne se mélangent pas).

💡 Astuce pratique : Si deux liquides se mélangent, ils sont miscibles. Sinon, ils sont non miscibles !

Pour connaître la composition d'un mélange, on utilise des pourcentages. Le pourcentage massique : P(A) = $m(A)/m$ × 100. Le pourcentage volumique : P(A) = $V(A)/V$ × 100. Attention à garder les mêmes unités partout !

Propriétés physiques : température et densité

Chaque substance a sa propre "carte d'identité" avec des propriétés physiques uniques. C'est comme si chaque espèce chimique avait ses propres caractéristiques !

Les températures de changement d'état sont super importantes à retenir. Pour une même substance, la température de fusion égale celle de solidification, et la température d'ébullition égale celle de liquéfaction. Ces valeurs sont spécifiques à chaque espèce chimique.

La masse volumique $ρ = m/V$ te dit combien pèse un litre de ta substance. L'eau pure fait exactement 1000 g/L, c'est notre référence ! L'air, lui, ne fait que 1,3 g/L, d'où sa légèreté.

🧪 Truc de labo : Pour savoir si quelque chose flotte sur l'eau, calcule sa densité ! Si d > 1, ça coule. Si d < 1, ça flotte.

La densité compare la masse volumique d'une substance à celle de l'eau : d = ρ/ρ(eau). C'est un nombre sans unité, très pratique pour prédire le comportement des liquides non miscibles dans l'eau.

Si on te demande...

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