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Réactif Limitant et Tableau d'Avancement - Exercices Corrigés et Formules

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Réactif Limitant et Tableau d'Avancement - Exercices Corrigés et Formules
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Margotte

@margot_dsp

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Le document présente les formules essentielles pour calculer les quantités de matière et explique le concept de réactif limitant à l'aide d'un tableau d'avancement. Il couvre les calculs pour les solides, les solutés, les liquides purs et les gaz, ainsi que la méthode pour déterminer le réactif limitant dans une réaction chimique.

• Les formules de quantité de matière sont présentées pour différents états de la matière.
• Le tableau d'avancement est expliqué en détail, montrant l'évolution des réactifs et produits.
• La notion de réactif limitant est introduite avec des hypothèses et une méthode de détermination.
• Des formules spécifiques sont fournies pour calculer la quantité de matière dans diverses situations.

16/10/2022

3188

Formules des quantités de matière et tableau d'avancement

Ce chapitre de physique-chimie se concentre sur l'évolution d'un système chimique, en présentant les formules essentielles pour calculer les quantités de matière et en expliquant le concept de réactif limitant à l'aide d'un tableau d'avancement.

Le document commence par présenter les formules de quantité de matière pour différents états :

Vocabulary: Pour un solide ou un soluté : n = m/M (en mol), où m est la masse en grammes et M la masse molaire en g/mol.

Vocabulary: Pour un soluté : n = C × V (en mol), où C est la concentration en mol/L et V le volume en L.

Vocabulary: Pour un liquide pur : n = (ρ × V) / M (en mol), où ρ est la masse volumique en g/mL, V le volume en mL, et M la masse molaire.

Vocabulary: Pour un gaz : n = V/Vm (en mol), où V est le volume de gaz et Vm le volume molaire.

Ensuite, le document explique le tableau d'avancement, un outil crucial pour suivre l'évolution d'une réaction chimique :

Example: Pour une réaction 2A + B → C + 2D, le tableau montre l'évolution des quantités de matière de A, B, C et D de l'état initial à l'état final, en passant par un état intermédiaire.

Highlight: Le tableau d'avancement permet de visualiser la consommation des réactifs et la formation des produits au cours de la réaction.

La notion de réactif limitant est ensuite introduite :

Definition: Le réactif limitant est celui qui est entièrement consommé à la fin de la réaction et qui détermine l'avancement maximal.

Example: Si B est le réactif limitant, alors n₀(B) - xmax = 0. Si A est limitant, n₀(A) - 2xmax = 0.

Highlight: La détermination du réactif limitant se fait en comparant les avancements maximaux calculés pour chaque réactif. Celui qui donne l'avancement le plus faible est le réactif limitant.

Le document se termine par une note importante :

Quote: "Le réactif limitant est (...) car il conduit à l'avancement final le plus faible xmax = (...)"

Cette phrase souligne l'importance de justifier le choix du réactif limitant en se basant sur les calculs d'avancement.

Spé Physique-Chimie
Chapitre 2: Evolution d'un système chimique
Formules des quantités de matière
solide
soluté
mol n = CXV
mol.L-1
liquide

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Stefan S., utilisateur iOS

L'application est très simple à utiliser et bien faite. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais :D

Lola, utilisatrice iOS

J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.

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1ère

 

Physique/Chimie

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Formules des quantités de matière et tableau d'avancement

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Vocabulary: Pour un solide ou un soluté : n = m/M (en mol), où m est la masse en grammes et M la masse molaire en g/mol.

Vocabulary: Pour un soluté : n = C × V (en mol), où C est la concentration en mol/L et V le volume en L.

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Vocabulary: Pour un gaz : n = V/Vm (en mol), où V est le volume de gaz et Vm le volume molaire.

Ensuite, le document explique le tableau d'avancement, un outil crucial pour suivre l'évolution d'une réaction chimique :

Example: Pour une réaction 2A + B → C + 2D, le tableau montre l'évolution des quantités de matière de A, B, C et D de l'état initial à l'état final, en passant par un état intermédiaire.

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Chapitre 2: Evolution d'un système chimique
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