Matières

Physique/Chimie

Structure de la matière

Représentation de lewis d'un atome et d'une molécule

Molécule et ion polyatomique

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Suzane

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Voici le résumé optimisé pour le référencement en français :

Les cristaux sont des édifices ordonnés étudiés en physique. Ce document présente les formules essentielles pour calculer le volume d'un cube, d'une sphère, ainsi que la masse volumique et la compacité des structures cristallines. Il détaille également les caractéristiques des réseaux cubiques simples (CCS) et cubiques à faces centrées (CFC).

Points clés :

Formules fondamentales pour les volumes et la compacité
Structure et propriétés du réseau cubique simple
Configuration et calculs pour le réseau cubique à faces centrées
Importance du paramètre de maille et des positions atomiques

22/12/2021

548

1/1
●
I) Formules à connaitre
Volume d'un cube →→→ V = a³
·
ES PHY
EDIFICES ORDONNES = CRISTAUX
.
Volume d'une sphère →
V = 4T
Masse volumiq

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Formules essentielles et réseau cubique simple (CCS)

Ce chapitre aborde les formules fondamentales et le réseau cubique simple (CCS) en enseignement scientifique sur les cristaux.

Les formules clés incluent :

Volume d'un cube : V = a³
Volume d'une sphère : V = 4πr³/3
Masse volumique : ρ = masse des atomes / volume de la maille
Compacité : C = Volume des atomes / Volume de la maille

Définition: La compacité est le rapport entre le volume occupé par les atomes et le volume total de la maille cristalline.

Le réseau cubique simple (CCS) est caractérisé par :

Une représentation cubique avec des atomes aux sommets
La relation a = 2R, où 'a' est le paramètre de maille et 'R' le rayon atomique
8 sommets, chacun contribuant à 1/8 d'atome, résultant en 1 atome par maille

Highlight: Dans un réseau cubique simple, chaque sommet est partagé par 8 cubes adjacents, d'où la contribution de 1/8 d'atome par sommet.

Ces concepts sont essentiels pour comprendre la structure cristalline et sont fréquemment abordés dans les exercices corrigés sur les cristaux en enseignement scientifique.

Voir

Réseau cubique à faces centrées (CFC)

Cette section se concentre sur le réseau cubique à faces centrées (CFC), un type de structure cristalline important en enseignement scientifique SVT Première.

Caractéristiques du réseau CFC :

Représentation cubique avec des atomes aux sommets et au centre de chaque face
Relation entre le paramètre de maille 'a' et le rayon atomique 'R' : a = 4R/√2

Exemple: Dans un CFC, la diagonale d'une face (d) est liée au paramètre de maille (a) par la relation d² = 2a².

Calcul du nombre d'atomes dans une maille CFC :

8 sommets contribuant chacun pour 1/8 d'atome
6 faces contribuant chacun pour 1/2 d'atome
Total : (1/8 × 8) + (1/2 × 6) = 4 atomes par maille

Vocabulaire: La coordinence dans un CFC est de 12, signifiant que chaque atome est en contact avec 12 voisins.

Cette structure est plus compacte que le CCS, ce qui explique son importance dans l'étude des propriétés des matériaux cristallins.

Highlight: La compréhension du réseau CFC est cruciale pour réussir les évaluations sur les cristaux en enseignement scientifique 1ère.

Ces concepts sont souvent abordés dans les activités sur les cristaux en enseignement scientifique et sont essentiels pour maîtriser le chapitre "Des édifices ordonnés : les cristaux".

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Stefan S., utilisateur iOS

L'application est très simple à utiliser et bien faite. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais :D

Lola, utilisatrice iOS

J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.

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Formules essentielles et réseau cubique simple (CCS)

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Les formules clés incluent :

Volume d'un cube : V = a³
Volume d'une sphère : V = 4πr³/3
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Compacité : C = Volume des atomes / Volume de la maille

Définition: La compacité est le rapport entre le volume occupé par les atomes et le volume total de la maille cristalline.

Le réseau cubique simple (CCS) est caractérisé par :

Une représentation cubique avec des atomes aux sommets
La relation a = 2R, où 'a' est le paramètre de maille et 'R' le rayon atomique
8 sommets, chacun contribuant à 1/8 d'atome, résultant en 1 atome par maille

Highlight: Dans un réseau cubique simple, chaque sommet est partagé par 8 cubes adjacents, d'où la contribution de 1/8 d'atome par sommet.

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Réseau cubique à faces centrées (CFC)

Cette section se concentre sur le réseau cubique à faces centrées (CFC), un type de structure cristalline important en enseignement scientifique SVT Première.

Caractéristiques du réseau CFC :

Représentation cubique avec des atomes aux sommets et au centre de chaque face
Relation entre le paramètre de maille 'a' et le rayon atomique 'R' : a = 4R/√2

Exemple: Dans un CFC, la diagonale d'une face (d) est liée au paramètre de maille (a) par la relation d² = 2a².

Calcul du nombre d'atomes dans une maille CFC :

8 sommets contribuant chacun pour 1/8 d'atome
6 faces contribuant chacun pour 1/2 d'atome
Total : (1/8 × 8) + (1/2 × 6) = 4 atomes par maille

Vocabulaire: La coordinence dans un CFC est de 12, signifiant que chaque atome est en contact avec 12 voisins.

Cette structure est plus compacte que le CCS, ce qui explique son importance dans l'étude des propriétés des matériaux cristallins.

Highlight: La compréhension du réseau CFC est cruciale pour réussir les évaluations sur les cristaux en enseignement scientifique 1ère.

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