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Juju✨
25/11/2025
Physique/Chimie
Force des acides et bases
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25 nov. 2025
•
Juju✨
@juju_pdrt
Tu vas découvrir comment les acides et les bases se... Affiche plus
L'eau pure n'est pas aussi "neutre" qu'on pourrait le croire ! Elle se dissocie légèrement selon cette réaction : 2H₂O ⇌ H₃O⁺ + HO⁻. Cette auto-ionisation crée toujours un équilibre entre les ions H₃O⁺ et HO⁻.
La constante Ke (produit ionique de l'eau) vaut toujours 1,0 × 10⁻¹⁴ à 25°C. Ça veut dire que × = Ke, peu importe ce qu'on ajoute dans l'eau. Si les H₃O⁺ augmentent, les HO⁻ diminuent obligatoirement !
Pour les acides et bases, on distingue les forts des faibles. Un acide AH réagit avec l'eau selon : AH + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺. Plus le pKa est petit, plus l'acide est fort et se dissocie facilement.
💡 Astuce : Retiens que pKa = -log Ka. Plus Ka est grand, plus pKa est petit, donc plus l'acide est fort !
Les solutions tampons sont tes meilleures amies en chimie ! Elles résistent aux variations de pH même quand tu ajoutes un peu d'acide ou de base. C'est grâce au mélange d'un acide faible et de sa base conjuguée qui "absorbent" les ajouts.
Le diagramme de prédominance te montre qui domine selon le pH. Quand pH < pKa, c'est la forme acide AH qui prédomine. Quand pH > pKa, c'est la base conjuguée A⁻ qui prend le dessus.
Le diagramme de distribution va plus loin en te donnant les pourcentages exacts de chaque espèce. La zone de virage autour du pKa, c'est là où les deux formes coexistent en quantités importantes.
🎯 Pour retenir : Au pKa exactement, tu as = , soit 50% de chaque forme !
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Stefan S
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Samantha Klich
utilisatrice Android
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Anna
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Thomas R
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Esteban M
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Sudenaz Ocak
utilisateur Android
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Greenlight Bonnie
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Khady
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Ella
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Juju✨
@juju_pdrt
Tu vas découvrir comment les acides et les bases se comportent en solution et pourquoi certaines solutions résistent mieux aux changements de pH que d'autres. C'est super important pour comprendre plein de phénomènes du quotidien, comme le fonctionnement de ton... Affiche plus
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L'eau pure n'est pas aussi "neutre" qu'on pourrait le croire ! Elle se dissocie légèrement selon cette réaction : 2H₂O ⇌ H₃O⁺ + HO⁻. Cette auto-ionisation crée toujours un équilibre entre les ions H₃O⁺ et HO⁻.
La constante Ke (produit ionique de l'eau) vaut toujours 1,0 × 10⁻¹⁴ à 25°C. Ça veut dire que × = Ke, peu importe ce qu'on ajoute dans l'eau. Si les H₃O⁺ augmentent, les HO⁻ diminuent obligatoirement !
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💡 Astuce : Retiens que pKa = -log Ka. Plus Ka est grand, plus pKa est petit, donc plus l'acide est fort !
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Leny
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Khady
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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
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