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Clara
16/12/2021
Physique/Chimie
L'atome, la stabilité chimique
Le document explique les concepts fondamentaux de la chimie, notamment les atomes, les ions, les molécules et la stabilité chimique. Il détaille le modèle de Lewis et son application pour représenter différentes structures moléculaires.
16/12/2021
878
Cette section présente des exemples concrets de représentation de Lewis des molécules, illustrant l'application pratique des concepts introduits précédemment.
Exemple: Le dihydrogène (H₂) est présenté comme un cas simple où chaque atome d'hydrogène atteint la configuration du duet.
Exemple: Pour le chlorure d'hydrogène (HCl), le modèle montre comment l'atome d'hydrogène atteint le duet et l'atome de chlore l'octet.
La molécule d'eau (H₂O) est utilisée pour illustrer comment l'oxygène atteint l'octet en formant deux liaisons covalentes avec les atomes d'hydrogène.
Highlight: Le dioxyde de carbone (CO₂) est un excellent exemple de molécule présentant des liaisons doubles, montrant comment le carbone et l'oxygène atteignent tous deux l'octet.
Exemple: L'ammoniac (NH₃) illustre la formation de trois liaisons covalentes simples entre l'azote et les hydrogènes, avec un doublet non liant sur l'azote.
Ces exemples permettent de visualiser concrètement les concepts de liaison covalente, de doublet non liant, et de double liaison, essentiels à la compréhension de la chimie moléculaire.
Vocabulaire: Les termes "liaison covalente", "doublet non liant" et "double liaison" sont clairement identifiés sur les schémas, renforçant la compréhension de ces concepts clés.
Cette partie du document fournit une application pratique des principes théoriques, aidant les étudiants à mieux saisir la représentation de Lewis des atomes et des molécules, ainsi que les mécanismes de formation des liaisons chimiques.
281
4009
2nde
Vers des entités plus stables
Configuration électronique, tableau périodique, entités stables
17
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2nde
Solutions, Dissolution et Dilution.
Les définitions, formules et schémas du chapitre sur les solutions, la dilutions et la dissolution.
2
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2nde
Vers les entités plus stables
Définitions + fomules
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2nde
PC. Les molécules. Cours de 2nde
COURS COMPLET: Définition, Formule de Lewis, Doublets liants et non liants, Notion d’isomérie, Géométrie des molécules.
1
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2nde
Modèle de Lewis
Doublet liant et non liant
11
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2nde
Entités chimiques stables
fiches de révision de chimie sur les entités chimiques stables
Note moyenne de l'appli
Les élèsves utilisent Knowunity
Dans les palmarès des applications scolaires de 17 pays
Les élèves publient leurs fiches de cours
Louis B., utilisateur iOS
Stefan S., utilisateur iOS
Lola, utilisatrice iOS
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Cette section présente des exemples concrets de représentation de Lewis des molécules, illustrant l'application pratique des concepts introduits précédemment.
Exemple: Le dihydrogène (H₂) est présenté comme un cas simple où chaque atome d'hydrogène atteint la configuration du duet.
Exemple: Pour le chlorure d'hydrogène (HCl), le modèle montre comment l'atome d'hydrogène atteint le duet et l'atome de chlore l'octet.
La molécule d'eau (H₂O) est utilisée pour illustrer comment l'oxygène atteint l'octet en formant deux liaisons covalentes avec les atomes d'hydrogène.
Highlight: Le dioxyde de carbone (CO₂) est un excellent exemple de molécule présentant des liaisons doubles, montrant comment le carbone et l'oxygène atteignent tous deux l'octet.
Exemple: L'ammoniac (NH₃) illustre la formation de trois liaisons covalentes simples entre l'azote et les hydrogènes, avec un doublet non liant sur l'azote.
Ces exemples permettent de visualiser concrètement les concepts de liaison covalente, de doublet non liant, et de double liaison, essentiels à la compréhension de la chimie moléculaire.
Vocabulaire: Les termes "liaison covalente", "doublet non liant" et "double liaison" sont clairement identifiés sur les schémas, renforçant la compréhension de ces concepts clés.
Cette partie du document fournit une application pratique des principes théoriques, aidant les étudiants à mieux saisir la représentation de Lewis des atomes et des molécules, ainsi que les mécanismes de formation des liaisons chimiques.
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Ce chapitre présente les concepts essentiels de la chimie, en se concentrant sur les atomes, les ions et les molécules. Il explique également le modèle de Lewis et son importance dans la compréhension de la stabilité chimique.
Définition: Un ion est un atome ou un groupe d'atomes portant une charge électrique, ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.
Vocabulaire: Une espèce ionique est constituée d'ions positifs (cations) et d'ions négatifs (anions), et est globalement neutre.
Le document souligne que les molécules sont des assemblages neutres d'au moins deux atomes, liés entre eux par des liaisons de covalence. Ces liaisons permettent aux atomes d'acquérir une stabilité chimique.
Highlight: La représentation de Lewis des molécules est un outil essentiel pour visualiser la structure électronique et les liaisons au sein des molécules.
Le concept d'énergie de liaison est introduit comme l'énergie nécessaire pour rompre une liaison entre deux atomes, exprimée en kJ/mol pour une mole de molécules.
Exemple: Les gaz nobles possèdent naturellement une stabilité chimique due à leur couche externe saturée.
Le chapitre explique que les autres atomes cherchent à atteindre la configuration électronique du gaz noble le plus proche, suivant la règle de stabilité chimique (duet/octet). Cela se fait soit par la formation d'ions monoatomiques, soit par l'établissement de liaisons covalentes dans les molécules.
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Anna
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Sudenaz Ocak
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