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Clara
04/10/2025
Physique/Chimie
L'atome, la stabilité chimique
883
•
4 oct. 2025
•
Le document explique les concepts fondamentaux de la chimie, notamment... Affiche plus
Cette section présente des exemples concrets de représentation de Lewis des molécules, illustrant l'application pratique des concepts introduits précédemment.
Exemple: Le dihydrogène (H₂) est présenté comme un cas simple où chaque atome d'hydrogène atteint la configuration du duet.
Exemple: Pour le chlorure d'hydrogène (HCl), le modèle montre comment l'atome d'hydrogène atteint le duet et l'atome de chlore l'octet.
La molécule d'eau (H₂O) est utilisée pour illustrer comment l'oxygène atteint l'octet en formant deux liaisons covalentes avec les atomes d'hydrogène.
Highlight: Le dioxyde de carbone (CO₂) est un excellent exemple de molécule présentant des liaisons doubles, montrant comment le carbone et l'oxygène atteignent tous deux l'octet.
Exemple: L'ammoniac (NH₃) illustre la formation de trois liaisons covalentes simples entre l'azote et les hydrogènes, avec un doublet non liant sur l'azote.
Ces exemples permettent de visualiser concrètement les concepts de liaison covalente, de doublet non liant, et de double liaison, essentiels à la compréhension de la chimie moléculaire.
Vocabulaire: Les termes "liaison covalente", "doublet non liant" et "double liaison" sont clairement identifiés sur les schémas, renforçant la compréhension de ces concepts clés.
Cette partie du document fournit une application pratique des principes théoriques, aidant les étudiants à mieux saisir la représentation de Lewis des atomes et des molécules, ainsi que les mécanismes de formation des liaisons chimiques.
Ce chapitre présente les concepts essentiels de la chimie, en se concentrant sur les atomes, les ions et les molécules. Il explique également le modèle de Lewis et son importance dans la compréhension de la stabilité chimique.
Définition: Un ion est un atome ou un groupe d'atomes portant une charge électrique, ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.
Vocabulaire: Une espèce ionique est constituée d'ions positifs (cations) et d'ions négatifs (anions), et est globalement neutre.
Le document souligne que les molécules sont des assemblages neutres d'au moins deux atomes, liés entre eux par des liaisons de covalence. Ces liaisons permettent aux atomes d'acquérir une stabilité chimique.
Highlight: La représentation de Lewis des molécules est un outil essentiel pour visualiser la structure électronique et les liaisons au sein des molécules.
Le concept d'énergie de liaison est introduit comme l'énergie nécessaire pour rompre une liaison entre deux atomes, exprimée en kJ/mol pour une mole de molécules.
Exemple: Les gaz nobles possèdent naturellement une stabilité chimique due à leur couche externe saturée.
Le chapitre explique que les autres atomes cherchent à atteindre la configuration électronique du gaz noble le plus proche, suivant la règle de stabilité chimique (duet/octet). Cela se fait soit par la formation d'ions monoatomiques, soit par l'établissement de liaisons covalentes dans les molécules.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Le document explique les concepts fondamentaux de la chimie, notamment les atomes, les ions, les molécules et la stabilité chimique. Il détaille le modèle de Lewis et son application pour représenter différentes structures moléculaires.
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Cette section présente des exemples concrets de représentation de Lewis des molécules, illustrant l'application pratique des concepts introduits précédemment.
Exemple: Le dihydrogène (H₂) est présenté comme un cas simple où chaque atome d'hydrogène atteint la configuration du duet.
Exemple: Pour le chlorure d'hydrogène (HCl), le modèle montre comment l'atome d'hydrogène atteint le duet et l'atome de chlore l'octet.
La molécule d'eau (H₂O) est utilisée pour illustrer comment l'oxygène atteint l'octet en formant deux liaisons covalentes avec les atomes d'hydrogène.
Highlight: Le dioxyde de carbone (CO₂) est un excellent exemple de molécule présentant des liaisons doubles, montrant comment le carbone et l'oxygène atteignent tous deux l'octet.
Exemple: L'ammoniac (NH₃) illustre la formation de trois liaisons covalentes simples entre l'azote et les hydrogènes, avec un doublet non liant sur l'azote.
Ces exemples permettent de visualiser concrètement les concepts de liaison covalente, de doublet non liant, et de double liaison, essentiels à la compréhension de la chimie moléculaire.
Vocabulaire: Les termes "liaison covalente", "doublet non liant" et "double liaison" sont clairement identifiés sur les schémas, renforçant la compréhension de ces concepts clés.
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Ce chapitre présente les concepts essentiels de la chimie, en se concentrant sur les atomes, les ions et les molécules. Il explique également le modèle de Lewis et son importance dans la compréhension de la stabilité chimique.
Définition: Un ion est un atome ou un groupe d'atomes portant une charge électrique, ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.
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Explorez les diagrammes de Lewis, les liaisons covalentes et les concepts clés tels que les paires d'électrons liantes et non liantes. Ce contenu inclut des définitions essentielles et des exemples pratiques pour comprendre la formation des molécules et la théorie de Lewis. Type: Cours.
Ens. Scient.Explorez les concepts clés de la stabilité chimique, y compris la règle du duet et de l'octet, la formation des ions, et les liaisons covalentes. Ce résumé aborde également le schéma de Lewis et l'énergie des liaisons, essentiel pour comprendre la structure des molécules et la stabilité des entités chimiques.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la chimie des molécules, y compris la définition des molécules, les formules de Lewis, les doublets liants et non liants, l'isomérie et la géométrie moléculaire. Ce cours de 2nde fournit une compréhension approfondie des liaisons covalentes et de la structure moléculaire.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la représentation moléculaire, y compris la formule de Lewis, la formule semi-développée et les structures moléculaires. Ce résumé aborde la définition des molécules, les liaisons covalentes, et les différentes formules utilisées pour décrire les molécules comme l'éthanol et le butane.
Physique/ChimieExplorez les structures de Lewis, un modèle essentiel pour comprendre les liaisons de valence et la stabilité chimique des molécules. Ce document présente les concepts clés, y compris les doublets liants et non liants, ainsi que des exemples de schémas de Lewis pour des molécules comme l'eau, l'ammoniac et le méthane. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à maîtriser la constitution et les transformations de la matière.
Physique/ChimieDécouvrez les étapes essentielles pour réaliser des manipulations de dissolution et dilution en chimie. Ce document couvre la pesée du soluté, l'utilisation de la fiole jaugée, et les principes de conservation de la matière. Idéal pour les travaux pratiques en chimie.
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