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25/10/2022
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Cette page se concentre sur la méthode pour établir une équation d'oxydoréduction complète. Le processus implique d'écrire les deux demi-équations électroniques des réactifs, de les multiplier si nécessaire pour équilibrer les électrons, puis de les additionner.
Highlight : Il est crucial de lire attentivement l'énoncé pour identifier correctement les réactifs et les placer du côté gauche de l'équation.
Un exemple détaillé est fourni, utilisant les couples oxydant/réducteur Al³⁺/Al et Cu²⁺/Cu. Les demi-équations sont d'abord écrites séparément : Al = Al³⁺ + 3e⁻ et Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu. Ensuite, elles sont multipliées pour équilibrer les électrons (x2 pour Al et x3 pour Cu), puis additionnées pour obtenir l'équation finale : 2Al + 3Cu²⁺ = 2Al³⁺ + 3Cu.
Exemple : L'équation d'oxydoréduction finale pour la réaction entre l'aluminium et les ions cuivre (II) est : 2Al + 3Cu²⁺ = 2Al³⁺ + 3Cu
Cette méthode systématique permet de résoudre efficacement les exercices d'oxydoréduction, en équilibrant correctement les charges et les éléments dans l'équation globale.
Cette page introduit les concepts clés de l'oxydoréduction. Un oxydant est défini comme une espèce chimique qui capte des électrons, tandis qu'un réducteur en cède. Un couple oxydant/réducteur est constitué de deux espèces conjuguées qui échangent des électrons. La demi-équation électronique d'oxydoréduction s'écrit sous la forme : oxydant + ne⁻ → réducteur. Elle doit conserver les éléments et la charge.
Définition : L'oxydation correspond à une perte d'électrons par un élément, passant du réducteur à son oxydant conjugué. La réduction est un gain d'électrons, l'oxydant devenant son réducteur conjugué.
Une méthode détaillée est présentée pour équilibrer les demi-équations d'oxydoréduction. Elle comprend l'équilibrage des éléments autres que O et H, l'ajout de H₂O pour équilibrer O, l'ajout de H⁺ pour équilibrer H, et enfin l'ajout d'électrons pour équilibrer la charge électrique.
Exemple : Pour le couple oxydant/réducteur Cr₂O₇²⁻/Cr³⁺, la demi-équation équilibrée est : Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ = 2Cr³⁺ + 7H₂O
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1ère
Oxydoréduction
Définition; demi-équation; équation
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Réactions d’oxydoréduction
Carte mentale sur le chapitre de chimie : « Réactions d’oxydoréduction »
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Réactions d'oxydoréduction et avancement
1ere spe physique chimie
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1ère
modélisation d'une évolution d'une transformation chimique
1ere spé physique chmimie
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Principe d’oxydoréduction
chapitre 2
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1ère
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Fiche de révision tableau d’avancement physique chimie 🧪
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Définition : L'oxydation correspond à une perte d'électrons par un élément, passant du réducteur à son oxydant conjugué. La réduction est un gain d'électrons, l'oxydant devenant son réducteur conjugué.
Une méthode détaillée est présentée pour équilibrer les demi-équations d'oxydoréduction. Elle comprend l'équilibrage des éléments autres que O et H, l'ajout de H₂O pour équilibrer O, l'ajout de H⁺ pour équilibrer H, et enfin l'ajout d'électrons pour équilibrer la charge électrique.
Exemple : Pour le couple oxydant/réducteur Cr₂O₇²⁻/Cr³⁺, la demi-équation équilibrée est : Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ = 2Cr³⁺ + 7H₂O
Physique/Chimie - Oxydoréduction
Définition; demi-équation; équation
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