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Oxydo/Réduction

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Oxydant: espèce chimique → capte electron(s)
Réducteur: espèce chimique cède electron (3)
Couple oxydant / reducteur est constitué de
deux e
Oxydant: espèce chimique → capte electron(s)
Réducteur: espèce chimique cède electron (3)
Couple oxydant / reducteur est constitué de
deux e

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Qr/ constante d’équilibre/ oxydoréduction

Oxydant: espèce chimique → capte electron(s) Réducteur: espèce chimique cède electron (3) Couple oxydant / reducteur est constitué de deux especes conjuguées qui échangent e- Demi équation d'oxydo réduction - → s'écrit oxydant + ne² → reducteur → conserve élément et charge → oxydation perte d'e- par un élément et correspond au passage du reducteur à son oxydant conjugué REACTIONS OXYDOREDUCTION: → reduction gain d'e- par un élément et correspond au passage de l'oxydant a son réducteur conjugué Oxydant ● ● reduction + ne Toxydation Méthode: ecrire l'équation de la forme: Ox + ne" = Red équilibrer nor élément autre que O et H équilibrer abr de O en ajoutant des H₂0 équilibrer nbr de H en ajoutant des H* équilibrer charge electrique en ajoutant des electrons (côté gauche) 2- reducteur Exp: Cr₂O7²- / Cr³+ Cr₂ 07²- +the 2- Cr3+ 3+ Cr₂O7²- + 14 H+ + ne= = 2 Cr ³+ +7H ₂D Cr₂O7²- + 14H+ + Ge= = 2 Cr³+ + 7 H₂O be- O : Equation reaction d'oxydoreduction- Méthode: Ecrire les 2 demi-équat electronique Creachf a gauche !) → lire énoncé pour sausir les réachts Si besein multiplier l'une /et ou l'autre. des demi équat pour équilibrer electrons. • Additionner les 2 demi-équations (parke gauche ensemble et droite ensemble) Exp: Al³+ / Al et Cu²+ / Cu Al = Al³+ + 3 e- Cu²+ + 2 e-- Cu си ↳₂ Ae = Al³+ +36- Cu²+ + 2e= = cu O x 2 S x 3 →>2 Al + 2Al²³²+ + 6e- et 3 Cu²+ +6...

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Légende alternative :

e²-3G₁ 4 2+ 2 Al + 3 Cu²+ + 6/e- =2Al²³² + + 6e² + 3 Cu 2 Al + 3 Cu²+ = 2 AL ²³ 2+ 3+ 2 Al ³ + + 3 Cu