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283
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28 nov. 2025
•
Ambre ☕️
@ambre_blh
Tu vas découvrir comment les atomes s'assemblent pour former des... Affiche plus
Chaque atome veut atteindre la stabilité électronique comme les gaz rares. Pour y arriver, les atomes partagent leurs électrons de valence (ceux de la couche externe) et forment des liaisons covalentes.
Dans le schéma de Lewis, on représente ces électrons sous forme de doublets. Il y a deux types : les doublets liants (partagés entre deux atomes) et les doublets non liants (qui appartiennent à un seul atome).
La règle d'or ? Chaque atome doit avoir 8 électrons autour de lui pour être stable (sauf l'hydrogène qui n'en a besoin que de 2). Tu peux calculer le nombre de doublets liants avec cette formule : nombre DL = (nombre d'e⁻ manquants pour stabilité) ÷ 2.
💡 Astuce : Pour H₂O, l'oxygène a besoin de 2 électrons supplémentaires et chaque hydrogène d'1 électron. Total : 4 électrons manquants = 2 doublets liants !
Les ions se forment quand les atomes gagnent ou perdent des électrons. Les ions monoatomiques comme O²⁻ ou H⁺ sont simples, mais tu peux aussi avoir des ions polyatomiques comme H₃O⁺.
La géométrie des molécules dépend de la répulsion entre les doublets d'électrons. Ils se repoussent et se placent le plus loin possible les uns des autres. Selon le nombre de voisins et de doublets non liants, tu obtiens différentes formes : tétraédrique, pyramidale, coudée ou linéaire.
L'électronégativité (χ) mesure la capacité d'un atome à attirer les électrons vers lui. Quand deux atomes ont des électronégativités très différentes , la liaison devient polarisée.
💡 Règle pratique : Dans le tableau périodique, l'électronégativité augmente de gauche à droite et de bas en haut !
Voici un tableau super utile à retenir ! Chaque atome a un nombre caractéristique de doublets liants et non liants :
Ces valeurs correspondent au nombre d'électrons de valence de chaque atome. Une fois que tu connais ces chiffres par cœur, dessiner les schémas de Lewis devient un jeu d'enfant !
💡 Mémo : Carbon = 4 liaisons, Oxygène = 2 liaisons + 2 doublets libres. Simple non ?
La géométrie finale dépend du nombre d'atomes voisins et de doublets non liants autour de l'atome central :
4 doublets totaux : Tétraédrique (4 voisins), pyramide à base triangulaire , ou coudée .
3 doublets totaux : Triangulaire plane (3 voisins) ou coudée .
2 doublets totaux : Toujours linéaire (2 voisins).
💡 Visualise : Imagine les doublets comme des ballons qui se repoussent - ils vont naturellement se placer le plus loin possible les uns des autres !
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Esteban M
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Claire
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Tu vas découvrir comment les atomes s'assemblent pour former des molécules et des ions ! Ce chapitre t'explique les schémas de Lewis, la géométrie des molécules et leur polarité - des concepts essentiels pour comprendre la chimie.
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Chaque atome veut atteindre la stabilité électronique comme les gaz rares. Pour y arriver, les atomes partagent leurs électrons de valence (ceux de la couche externe) et forment des liaisons covalentes.
Dans le schéma de Lewis, on représente ces électrons sous forme de doublets. Il y a deux types : les doublets liants (partagés entre deux atomes) et les doublets non liants (qui appartiennent à un seul atome).
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Physique/ChimieExplorez les structures cristallines cubiques, y compris le cubique simple et le cubique face centré. Ce résumé aborde les concepts clés tels que la maille, le pourcentage d'atomes dans la maille, et les formules de volume. Idéal pour les étudiants en première cherchant à réviser la cristallographie.
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
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