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Physique/Chimie
5 déc. 2025
157
2 pages
Aline @aline_mdbm
Les transformations acide-base sont des réactions chimiques où des protons (H⁺) passent d'une espèce à une autre. Comprendre... Affiche plus
Les réactions acide-base, c'est avant tout une histoire d'échange de protons ! Un acide est une espèce qui peut donner au moins un proton H⁺, tandis qu'une base peut en capturer au moins un.
Chaque couple acide-base s'écrit toujours avec l'acide en premier Acide/Base ou AH/A⁻. La demi-équation montre l'équilibre Acide ⇌ H⁺ + Base.
Certaines espèces sont amphotères comme l'eau, qui peut jouer les deux rôles selon la situation. L'eau forme les couples H₃O⁺/H₂O et H₂O/HO⁻.
**À retenir ** Deux acides ou deux bases ne peuvent jamais réagir ensemble - il faut toujours un acide ET une base !
La différence entre acides/bases forts et faibles ? Les forts réagissent complètement avec l'eau (réaction totale), les faibles seulement partiellement (réaction limitée).
L'eau pure n'est pas si pure que ça ! Elle se dissocie spontanément par autoprotolyse pour former des ions H₃O⁺ et HO⁻. Cette réaction d'équilibre a une constante Ke = 10⁻¹⁴ à 25°C.
Le pH quantifie l'acidité d'une solution pH = -log([H₃O⁺]). Plus le pH est bas, plus c'est acide. Dans l'eau pure, = 10⁻⁷ mol/L, donc pH = 7.
Pour calculer la concentration à partir du pH = 10⁻ᵖᴴ mol/L. Attention, toute concentration déduite d'une mesure de pH ne s'exprime qu'avec deux chiffres significatifs maximum.
**Astuce pratique ** Les indicateurs colorés sont des couples acide-base dont les formes ont des couleurs différentes - parfait pour visualiser les changements de pH !
Quelques exemples concrets l'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de sodium sont des références classiques.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Découvrez les concepts fondamentaux de la chimie, y compris les définitions essentielles, les formules chimiques, et les méthodes d'analyse. Ce document couvre la synthèse chimique, les entités chimiques, le potentiel hydrogène, et bien plus, pour vous préparer efficacement au bac. Type: Fiche de révision.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux des acides, des bases et du pH dans cette fiche de révision pour la terminale en physique-chimie. Apprenez à mesurer l'acidité d'une solution, comprenez les réactions acide-base, et découvrez les caractéristiques des acides carboxyliques et des amines. Idéal pour préparer vos examens.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux des réactions acido-basiques, y compris les définitions d'acides et de bases, les couples acide-base, et les équations de réaction. Ce résumé aborde également la sécurité lors de la manipulation des substances corrosives et les précautions nécessaires. Idéal pour les étudiants préparant le Baccalauréat.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés des transformations acide-base, y compris les couples acide-base, les réactions d'échange de protons, et le calcul du pH. Ce résumé est essentiel pour comprendre la composition et l'évolution des systèmes chimiques. Type : résumé.
Physique/ChimieExplorez les lois de Kepler et le mouvement des satellites dans un champ gravitationnel. Ce résumé aborde les concepts de gravitation universelle, d'orbite circulaire, de période de révolution et de satellites géostationnaires, essentiel pour comprendre la mécanique céleste.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés des réactions acido-basiques, y compris les couples acide/base, la mesure du pH, et la théorie de Brönsted. Ce document présente des demi-équations, des exemples d'acides et de bases, ainsi que des méthodes de mesure du pH. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les transformations chimiques par échange de protons.
Physique/ChimieApp Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
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Samantha Klich
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
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Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
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Esteban M
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Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
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L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
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Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
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Khady
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Claire
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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
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Ella
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Aline
@aline_mdbm
Les transformations acide-base sont des réactions chimiques où des protons (H⁺) passent d'une espèce à une autre. Comprendre ces mécanismes et savoir calculer le pH te permettra de maîtriser un des concepts les plus importants de la chimie.
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Les réactions acide-base, c'est avant tout une histoire d'échange de protons ! Un acide est une espèce qui peut donner au moins un proton H⁺, tandis qu'une base peut en capturer au moins un.
Chaque couple acide-base s'écrit toujours avec l'acide en premier : Acide/Base ou AH/A⁻. La demi-équation montre l'équilibre : Acide ⇌ H⁺ + Base.
Certaines espèces sont amphotères comme l'eau, qui peut jouer les deux rôles selon la situation. L'eau forme les couples H₃O⁺/H₂O et H₂O/HO⁻.
À retenir : Deux acides ou deux bases ne peuvent jamais réagir ensemble - il faut toujours un acide ET une base !
La différence entre acides/bases forts et faibles ? Les forts réagissent complètement avec l'eau (réaction totale), les faibles seulement partiellement (réaction limitée).
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L'eau pure n'est pas si pure que ça ! Elle se dissocie spontanément par autoprotolyse pour former des ions H₃O⁺ et HO⁻. Cette réaction d'équilibre a une constante Ke = 10⁻¹⁴ à 25°C.
Le pH quantifie l'acidité d'une solution : pH = -log([H₃O⁺]). Plus le pH est bas, plus c'est acide. Dans l'eau pure, = 10⁻⁷ mol/L, donc pH = 7.
Pour calculer la concentration à partir du pH : = 10⁻ᵖᴴ mol/L. Attention, toute concentration déduite d'une mesure de pH ne s'exprime qu'avec deux chiffres significatifs maximum.
Astuce pratique : Les indicateurs colorés sont des couples acide-base dont les formes ont des couleurs différentes - parfait pour visualiser les changements de pH !
Quelques exemples concrets : l'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de sodium sont des références classiques.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
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Découvrez les concepts fondamentaux de la chimie, y compris les définitions essentielles, les formules chimiques, et les méthodes d'analyse. Ce document couvre la synthèse chimique, les entités chimiques, le potentiel hydrogène, et bien plus, pour vous préparer efficacement au bac. Type: Fiche de révision.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux des acides, des bases et du pH dans cette fiche de révision pour la terminale en physique-chimie. Apprenez à mesurer l'acidité d'une solution, comprenez les réactions acide-base, et découvrez les caractéristiques des acides carboxyliques et des amines. Idéal pour préparer vos examens.
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