Formules essentielles de chimie
Tu vas voir, ces formules fondamentales sont tes meilleures alliées pour réussir tes contrôles ! Elles te permettent de passer facilement d'une grandeur à l'autre.
La masse molaire M=m/n te dit combien pèse une mole de substance. C'est super utile pour convertir entre grammes et moles. La masse volumique ρ=m/V relie la masse au volume - pratique pour les liquides !
Le volume molaire n=V/Vm te permet de calculer combien de moles tu as à partir d'un volume de gaz. Dans les conditions normales, une mole de gaz occupe toujours 22,4 L.
Les concentrations sont cruciales pour les solutions. La concentration molaire C=n/Vsol exprime combien de moles tu as par litre. La concentration en masse Cm=m(soluteˊ)/Vsol fait pareil mais avec la masse. Tu peux passer de l'une à l'autre avec C = Cm/M.
Astuce pratique : Pour ne pas te tromper dans les unités, vérifie toujours que tes volumes sont en litres et tes masses en grammes !
La loi de Beer-Lambert A=ε×l×C est ta clé pour les dosages spectrophotométriques. L'absorbance A est proportionnelle à la concentration - plus c'est concentré, plus ça absorbe la lumière ! Le dosage par étalonnage utilise cette propriété : tu traces une droite pente=ΔA/ΔC qui relie absorbance et concentration pour déterminer des concentrations inconnues.