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Découvre les Acides et Bases : Brønsted, Lewis et Plus!

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Rayane

18/04/2022

Physique/Chimie

Acide/Base et Force des Acides et des Bases

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Propriétés physico-chimiques

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Déterminer les composantes d’un système chimique

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Acides et bases selon brönsted

Découvre les Acides et Bases : Brønsted, Lewis et Plus!

La théorie de Brønsted acide base conjugué définit les acides et bases selon leur capacité à échanger des protons H+. Les réactions acido-basiques impliquent un transfert de H+ entre un acide et une base. L'autoprotolyse de l'eau est un équilibre chimique fondamental présent dans toutes les solutions aqueuses. La force des acides et bases dépend de leur réaction avec l'eau, totale pour les forts et partielle pour les faibles. Le pH permet de quantifier l'acidité des solutions.

• La théorie de Brønsted établit les concepts d'acides, bases et couples acide-base conjugués
• Les réactions acido-basiques impliquent un transfert de proton H+ entre un acide et une base
• L'autoprotolyse de l'eau est un équilibre chimique clé caractérisé par la constante Ke
• La force des acides et bases dépend de leur réaction avec l'eau (totale ou partielle)
• Le pH et le pKa permettent de quantifier et comparer l'acidité des solutions et espèces chimiques

...

18/04/2022

1480

I] Théorie de Brønsted 1° Définition: Acide : capable de fournir un ion H* I Base : capable de capter un ion H* 2° Couples acides-bases: AH/

Voir

Autoprotolyse de l'eau et force des acides et des bases

L'autoprotolyse de l'eau est un phénomène fondamental présent dans toutes les solutions aqueuses. Elle se produit lorsque deux molécules d'eau réagissent pour former un ion hydronium H3O+H3O+ et un ion hydroxyde HO−HO-.

Equation: 2 H₂O ⇌ H3O+ + HO-

Cette réaction est caractérisée par le produit ionique de l'eau, noté Ke, qui est constant à une température donnée. À 25°C, Ke = 1,0 x 10-14.

Vocabulary: Le pKe est défini comme -log Ke, et vaut 14 à 25°C.

La force des acides et des bases est un concept crucial en chimie. Elle détermine leur comportement en solution aqueuse et leur réactivité.

Les acides forts réagissent totalement avec l'eau, donnant un taux d'avancement final τfτf de 1. Pour une solution diluée d'acide fort de concentration C, le pH est donné par :

pH = -log C

Les acides faibles, en revanche, ne réagissent que partiellement avec l'eau, conduisant à un équilibre où coexistent l'acide non dissocié AHAH, sa base conjuguée A−A- et l'ion hydronium H3O+H3O+. Pour ces acides, le pH est supérieur à -log C.

Highlight: La force d'un acide ou d'une base influence directement le pH de la solution et sa réactivité chimique.

De manière similaire, les bases fortes réagissent totalement avec l'eau, tandis que les bases faibles établissent un équilibre. Pour une base forte de concentration C, le pH est donné par :

pH = pKe + log C

Example: Pour une solution de soude NaOH,baseforteNaOH, base forte à 0,1 mol/L à 25°C, le pH serait : 14 + log0,10,1 = 13.

I] Théorie de Brønsted 1° Définition: Acide : capable de fournir un ion H* I Base : capable de capter un ion H* 2° Couples acides-bases: AH/

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Constante d'acidité et diagrammes de prédominance

La constante d'acidité Ka est un paramètre fondamental pour caractériser la force des acides faibles. Elle est définie comme la constante d'équilibre de la réaction de dissociation de l'acide dans l'eau :

Ka = [A−]×[H3O+][A-] × [H3O+] / AHAH

où A−A-, H3O+H3O+ et AHAH sont les concentrations à l'équilibre de la base conjuguée, de l'ion hydronium et de l'acide non dissocié respectivement.

Définition: Le pKa est défini comme -log Ka et permet de comparer facilement la force des acides et des bases sur une échelle de 0 à 14.

Le diagramme de prédominance est un outil visuel puissant pour représenter la prédominance des formes acide ou basique d'un couple en fonction du pH. Il est basé sur l'équation de Henderson-Hasselbalch :

pH = pKa + log[A−]/[AH][A-] / [AH]

Highlight: À pH = pKa, les concentrations de l'acide et de sa base conjuguée sont égales.

Le diagramme de distribution, quant à lui, montre le pourcentage des espèces acide et basique d'un même couple en fonction du pH. Il offre une représentation plus détaillée de l'évolution des concentrations relatives.

Example: Pour l'acide acétique CH3COOH,pKa=4,76CH3COOH, pKa = 4,76, à pH 4,76, le diagramme de distribution montrerait 50% d'acide acétique et 50% d'ion acétate.

Ces outils sont essentiels pour comprendre et prédire le comportement des acides et des bases dans diverses conditions, ce qui est crucial dans de nombreux domaines, de la chimie analytique à la biochimie.

Vocabulary:

  • Amphotère: Espèce chimique pouvant agir comme acide ou base.
  • Taux d'avancement final τfτf: Rapport entre l'avancement final et l'avancement maximal d'une réaction.
  • Produit ionique de l'eau KeKe: Constante caractérisant l'autoprotolyse de l'eau.

La maîtrise de ces concepts permet une compréhension approfondie des équilibres acido-basiques, fondamentale pour de nombreuses applications en chimie et biologie.

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J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.

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Propriétés physico-chimiques

Déterminer les composantes d’un système chimique

Acides et bases selon brönsted

 

Physique/Chimie

•

1 480

•

18 avr. 2022

•

3 pages

Découvre les Acides et Bases : Brønsted, Lewis et Plus!

R

Rayane

@rayane173

La théorie de Brønsted acide base conjugué définit les acides et bases selon leur capacité à échanger des protons H+. Les réactions acido-basiquesimpliquent un transfert de H+ entre un acide et une base. L'autoprotolyse de l'eau est un équilibre... Affiche plus

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Autoprotolyse de l'eau et force des acides et des bases

L'autoprotolyse de l'eau est un phénomène fondamental présent dans toutes les solutions aqueuses. Elle se produit lorsque deux molécules d'eau réagissent pour former un ion hydronium H3O+H3O+ et un ion hydroxyde HO−HO-.

Equation: 2 H₂O ⇌ H3O+ + HO-

Cette réaction est caractérisée par le produit ionique de l'eau, noté Ke, qui est constant à une température donnée. À 25°C, Ke = 1,0 x 10-14.

Vocabulary: Le pKe est défini comme -log Ke, et vaut 14 à 25°C.

La force des acides et des bases est un concept crucial en chimie. Elle détermine leur comportement en solution aqueuse et leur réactivité.

Les acides forts réagissent totalement avec l'eau, donnant un taux d'avancement final τfτf de 1. Pour une solution diluée d'acide fort de concentration C, le pH est donné par :

pH = -log C

Les acides faibles, en revanche, ne réagissent que partiellement avec l'eau, conduisant à un équilibre où coexistent l'acide non dissocié AHAH, sa base conjuguée A−A- et l'ion hydronium H3O+H3O+. Pour ces acides, le pH est supérieur à -log C.

Highlight: La force d'un acide ou d'une base influence directement le pH de la solution et sa réactivité chimique.

De manière similaire, les bases fortes réagissent totalement avec l'eau, tandis que les bases faibles établissent un équilibre. Pour une base forte de concentration C, le pH est donné par :

pH = pKe + log C

Example: Pour une solution de soude NaOH,baseforteNaOH, base forte à 0,1 mol/L à 25°C, le pH serait : 14 + log0,10,1 = 13.

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Constante d'acidité et diagrammes de prédominance

La constante d'acidité Ka est un paramètre fondamental pour caractériser la force des acides faibles. Elle est définie comme la constante d'équilibre de la réaction de dissociation de l'acide dans l'eau :

Ka = [A−]×[H3O+][A-] × [H3O+] / AHAH

où A−A-, H3O+H3O+ et AHAH sont les concentrations à l'équilibre de la base conjuguée, de l'ion hydronium et de l'acide non dissocié respectivement.

Définition: Le pKa est défini comme -log Ka et permet de comparer facilement la force des acides et des bases sur une échelle de 0 à 14.

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Théorie de Brønsted et réactions acido-basiques

La théorie de Brønsted constitue le fondement de notre compréhension moderne des acides et des bases. Elle définit un acide comme une espèce chimique capable de fournir un ion H+, tandis qu'une base est capable de capter cet ion. Cette définition permet d'établir le concept de couples acide-base, notés AH/A-, où AH représente l'acide et A- sa base conjuguée.

Définition: Un couple acide-base est formé par un acide AH et sa base conjuguée A-, liés par l'équation AH ⇌ A- + H+.

Il est important de noter l'existence d'espèces amphotères, capables de jouer à la fois le rôle d'acide et de base selon le contexte. L'eau H2OH₂O en est un exemple parfait, pouvant agir comme acide en formant H3O+ ou comme base en formant HO-.

Exemple: H₂O + H+ → H3O+ l′eauagitcommebasel'eau agit comme base H₂O → HO- + H+ l′eauagitcommeacidel'eau agit comme acide

Les réactions acido-basiques sont au cœur de nombreux processus chimiques. Elles impliquent le transfert d'un ion H+ d'un acide A₁H vers une base A₂, résultant en la formation de la base conjuguée A₁- et de l'acide conjugué A₂H. L'équation générale de cette réaction s'écrit :

A₁H + A₂ ⇌ A₁- + A₂H

Highlight: La compréhension des réactions acido-basiques est cruciale pour analyser de nombreux phénomènes en chimie, biologie et sciences de l'environnement.

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

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Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

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Anna

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Thomas R

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Esteban M

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Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

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Greenlight Bonnie

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PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

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Claire

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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

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Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

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Leny

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L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

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Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

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PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

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Ella

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