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63
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8 févr. 2026
•
Jeaaaanne
@jeanne.90
Les acides et bases sont des concepts fondamentaux en chimie... Affiche plus
Comprendre les acides et bases c'est comme comprendre un jeu d'échange : les acides donnent des protons H⁺ tandis que les bases les récupèrent !
Un acide est une espèce chimique qui cède au moins un proton H⁺ et se transforme en sa base conjuguée. À l'inverse, une base capte au moins un proton H⁺ et devient son acide conjugué. Ces espèces forment des couples acide/base comme AH/A⁻.
Certaines espèces sont plus complexes : les polyacides peuvent céder plusieurs H⁺ (diacide, triacide...) et les polybases en captent plusieurs. L'eau H₂O est particulière car c'est une espèce amphotère : elle peut jouer le rôle d'acide OU de base selon la situation.
💡 Astuce : Pour reconnaître un acide, cherche une liaison A-H où A est très électronégatif (comme O ou N) - cela favorise la rupture et la libération de H⁺ !
Les bases ont une particularité : elles possèdent un atome avec au moins un doublet non-liant (comme O ou N) qui peut accueillir le proton H⁺. C'est ce qui leur permet de "capturer" les protons !
Dans une réaction acido-basique, l'acide d'un couple réagit avec la base d'un autre couple. L'équation s'équilibre naturellement car on peut supprimer les H⁺ de part et d'autre : AH + B → A⁻ + BH⁺.
Le pH mesure l'acidité d'une solution sur une échelle de 0 à 14. Les solutions acides ont plus d'ions H⁺ que d'ions HO⁻ (pH < 7), les solutions basiques ont l'inverse (pH > 7), et les solutions neutres sont équilibrées .
Pour calculer le pH d'une solution diluée : pH = -log où C₀ = 1 mol.L⁻¹. Plus la concentration en H₃O⁺ augmente, plus le pH diminue !
💡 À retenir : Le pH n'a pas d'unité et varie inversement à la concentration en ions oxonium H₃O⁺.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
LES QUIZ ET CARTES MÉMOIRE SONT TROP UTILES ET J'ADORE Knowunity IA. C'EST LITTÉRALEMENT COMME CHATGPT MAIS EN PLUS INTELLIGENT !! ÇA M'A AIDÉ AVEC MES PROBLÈMES DE MASCARA AUSSI !! AINSI QUE MES VRAIES MATIÈRES ! ÉVIDEMMENT 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Stefan S
utilisateur iOS
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Anna
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Thomas R
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Esteban M
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Leny
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Sudenaz Ocak
utilisateur Android
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Greenlight Bonnie
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Khady
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Claire
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Les acides et bases sont des concepts fondamentaux en chimie qui expliquent de nombreuses réactions du quotidien. Tu vas découvrir comment ces espèces chimiques échangent des protons et comment mesurer l'acidité d'une solution avec le pH.
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Comprendre les acides et bases c'est comme comprendre un jeu d'échange : les acides donnent des protons H⁺ tandis que les bases les récupèrent !
Un acide est une espèce chimique qui cède au moins un proton H⁺ et se transforme en sa base conjuguée. À l'inverse, une base capte au moins un proton H⁺ et devient son acide conjugué. Ces espèces forment des couples acide/base comme AH/A⁻.
Certaines espèces sont plus complexes : les polyacides peuvent céder plusieurs H⁺ (diacide, triacide...) et les polybases en captent plusieurs. L'eau H₂O est particulière car c'est une espèce amphotère : elle peut jouer le rôle d'acide OU de base selon la situation.
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Le pH mesure l'acidité d'une solution sur une échelle de 0 à 14. Les solutions acides ont plus d'ions H⁺ que d'ions HO⁻ (pH < 7), les solutions basiques ont l'inverse (pH > 7), et les solutions neutres sont équilibrées .
Pour calculer le pH d'une solution diluée : pH = -log où C₀ = 1 mol.L⁻¹. Plus la concentration en H₃O⁺ augmente, plus le pH diminue !
💡 À retenir : Le pH n'a pas d'unité et varie inversement à la concentration en ions oxonium H₃O⁺.
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Explorez les concepts fondamentaux des acides et des bases selon la théorie de Bronsted. Ce cours aborde les définitions, les couples acide-base, et les transformations acide-base avec des exemples pratiques. Idéal pour les étudiants en terminale souhaitant maîtriser les réactions acide-base. Type: Cours théorique.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux des réactions acide-base, y compris la définition des acides et des bases, les couples acide/base, et le calcul du pH. Ce résumé est essentiel pour comprendre les transformations chimiques et leur impact sur les solutions. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés des réactions acido-basiques, y compris les ampholytes, les couples acide-base selon Brönsted, et l'autoprotolyse de l'eau. Ce résumé aborde les étapes essentielles pour identifier les espèces chimiques, écrire les demi-équations et établir l'équation bilan des réactions. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les interactions acides et bases.
Physique/ChimieExplorez la théorie des acides et bases selon Brönsted, comprenant les couples acide/base, les espèces chimiques impliquées, et les transformations de protons. Ce résumé aborde les concepts clés tels que les paires acide-base conjuguées et les cas particuliers comme l'eau. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les fondements des réactions acido-basiques.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux des réactions acide-base, y compris l'autoprotolyse de l'eau, le calcul du pH, et les couples acide-base conjugués. Ce document présente les définitions clés, les équations de réaction, et les distinctions entre acides forts et faibles, ainsi que les espèces amphotères. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les bases de la chimie acido-basique.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés des réactions acide-base, y compris le calcul du pH, les couples acide-base, et les ions H3O+. Cette fiche de révision est essentielle pour comprendre les transformations chimiques en terminale spécialité Physique-Chimie.
Physique/ChimieApp Store
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Khady
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Khady
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