Corps purs, mélanges et états de la matière
Imagine que tu observes de l'eau pure qui bout : elle reste exactement à 100°C pendant toute l'ébullition. Mais si tu fais bouillir de l'eau salée, sa température continue d'augmenter sans s'arrêter !
Un corps pur contient une seule espèce chimique - comme l'eau pure avec uniquement des molécules H₂O. Un mélange contient au moins deux espèces chimiques différentes, comme l'eau salée qui mélange H₂O et le sel.
Les trois états de la matière se distinguent par le comportement des molécules. Dans un solide, elles sont collées, immobiles et bien rangées. Dans un liquide, elles bougent mais restent en contact. Dans un gaz, elles sont séparées et filent dans tous les sens.
💡 Astuce : Retiens que "corps pur = palier de température" lors des changements d'état, tandis que "mélange = pas de palier" !
Les changements d'état comme la fusion ou la vaporisation permettent de passer d'un état à l'autre. C'est justement là que tu peux faire la différence entre corps pur et mélange grâce aux graphiques de température !