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18
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19 janv. 2026
•
Anaïs
@anas_xkas
Les transformations acide-base sont partout dans notre quotidien, du citron... Affiche plus
Tu penses peut-être que la chimie c'est compliqué, mais les acides et les bases suivent des règles simples. Un acide, c'est juste une espèce qui donne des ions H⁺ (comme le citron), tandis qu'une base en récupère (comme le bicarbonate).
Chaque acide a sa base conjuguée - ils forment un couple comme AH/A⁻. Quand l'acide AH perd son proton H⁺, il devient la base A⁻. C'est un peu comme un jeu de ping-pong avec des protons !
L'eau est spéciale car elle peut jouer les deux rôles (ampholyte). Elle forme deux couples : H₃O⁺/H₂O et H₂O/HO⁻. L'ion oxonium H₃O⁺ rend les solutions acides, l'ion hydroxyde HO⁻ les rend basiques.
À retenir : Une réaction acide-base = transfert de protons entre deux couples
Mémorise ces couples classiques : CH₃COOH/CH₃COO⁻ (acide éthanoïque), NH₄⁺/NH₃ (ammonium), et les acides carboxyliques RCOOH/RCOO⁻.
Les acides carboxyliques ont tous la même structure : R-COOH où R est un groupement alkyle. L'acide éthanoïque (vinaigre) a pour formule CH₃-COOH. Leur base conjuguée ? L'ion carboxylate R-COO⁻.
Les amines ressemblent à l'ammoniac NH₃ mais avec des groupements R. La méthanamine CH₃-NH₂ devient l'ion méthanammonium CH₃-NH₃⁺ quand elle capte un proton.
Le pH mesure l'acidité sur une échelle de 0 à 14. Plus c'est bas, plus c'est acide ! Tu calcules avec pH = -log, donc = 10^.
Astuce pratique : pH < 7 = acide, pH = 7 = neutre, pH > 7 = basique
Un milieu acide contient plein d'ions H₃O⁺, un milieu basique plein d'ions OH⁻. Le pH-mètre ou le papier pH te donnent la réponse instantanément !
Le diagramme de distribution te montre qui domine selon le pH. À 50%, l'acide et sa base sont à égalité - c'est le point clé pour comprendre les équilibres.
Les solutions tampons résistent aux changements de pH même si tu ajoutes un peu d'acide ou de base. Le secret ? Mélanger un acide et sa base conjuguée en quantités égales. Ton sang est tamponné - heureusement !
Les indicateurs colorés changent de couleur selon le pH car leur forme acide et basique ont des teintes différentes. Le pH de virage correspond au pH du couple de l'indicateur.
Info bonus : Les acides α-aminés (constituants des protéines) ont 2 pH caractéristiques et 3 zones de prédominance
Les acides α-aminés ont la formule R-CH(NH₂)-COOH. Ils possèdent à la fois un groupe acide et un groupe basique , ce qui leur donne un comportement unique avec plusieurs formes selon le pH.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
App Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
LES QUIZ ET CARTES MÉMOIRE SONT TROP UTILES ET J'ADORE Knowunity IA. C'EST LITTÉRALEMENT COMME CHATGPT MAIS EN PLUS INTELLIGENT !! ÇA M'A AIDÉ AVEC MES PROBLÈMES DE MASCARA AUSSI !! AINSI QUE MES VRAIES MATIÈRES ! ÉVIDEMMENT 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
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Samantha Klich
utilisatrice Android
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Anna
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Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
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L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
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Raoul
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Ella
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Anaïs
@anas_xkas
Les transformations acide-base sont partout dans notre quotidien, du citron qui pique à l'aspirine qui soulage. Tu vas découvrir comment les molécules échangent des protons et pourquoi certaines solutions sont acides ou basiques.
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Tu penses peut-être que la chimie c'est compliqué, mais les acides et les bases suivent des règles simples. Un acide, c'est juste une espèce qui donne des ions H⁺ (comme le citron), tandis qu'une base en récupère (comme le bicarbonate).
Chaque acide a sa base conjuguée - ils forment un couple comme AH/A⁻. Quand l'acide AH perd son proton H⁺, il devient la base A⁻. C'est un peu comme un jeu de ping-pong avec des protons !
L'eau est spéciale car elle peut jouer les deux rôles (ampholyte). Elle forme deux couples : H₃O⁺/H₂O et H₂O/HO⁻. L'ion oxonium H₃O⁺ rend les solutions acides, l'ion hydroxyde HO⁻ les rend basiques.
À retenir : Une réaction acide-base = transfert de protons entre deux couples
Mémorise ces couples classiques : CH₃COOH/CH₃COO⁻ (acide éthanoïque), NH₄⁺/NH₃ (ammonium), et les acides carboxyliques RCOOH/RCOO⁻.
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Les amines ressemblent à l'ammoniac NH₃ mais avec des groupements R. La méthanamine CH₃-NH₂ devient l'ion méthanammonium CH₃-NH₃⁺ quand elle capte un proton.
Le pH mesure l'acidité sur une échelle de 0 à 14. Plus c'est bas, plus c'est acide ! Tu calcules avec pH = -log, donc = 10^.
Astuce pratique : pH < 7 = acide, pH = 7 = neutre, pH > 7 = basique
Un milieu acide contient plein d'ions H₃O⁺, un milieu basique plein d'ions OH⁻. Le pH-mètre ou le papier pH te donnent la réponse instantanément !
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Le diagramme de distribution te montre qui domine selon le pH. À 50%, l'acide et sa base sont à égalité - c'est le point clé pour comprendre les équilibres.
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Info bonus : Les acides α-aminés (constituants des protéines) ont 2 pH caractéristiques et 3 zones de prédominance
Les acides α-aminés ont la formule R-CH(NH₂)-COOH. Ils possèdent à la fois un groupe acide et un groupe basique , ce qui leur donne un comportement unique avec plusieurs formes selon le pH.
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Explorez les concepts clés des réactions acide-base, y compris le calcul du pH, les couples acide-base, et les ions H3O+. Cette fiche de révision est essentielle pour comprendre les transformations chimiques en terminale spécialité Physique-Chimie.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux des réactions acide-base, y compris la relation entre pH et concentration en ions oxonium. Ce document de révision aborde les couples acide-base, les propriétés des acides et des bases, ainsi que les calculs de pH pour des solutions diluées. Idéal pour les étudiants en terminale spécialité physique-chimie.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux des acides et des bases selon la théorie de Bronsted. Ce cours aborde les définitions, les couples acide-base, et les transformations acide-base avec des exemples pratiques. Idéal pour les étudiants en terminale souhaitant maîtriser les réactions acide-base. Type: Cours théorique.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux des réactions acide-base, y compris les définitions d'acides et de bases selon Bronsted, le calcul du pH, et les couples acido-basiques. Ce résumé aborde les propriétés amphotères de l'eau et fournit des exemples pratiques pour mieux comprendre les transformations acide-base. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés des réactions acido-basiques, y compris les ampholytes, les couples acide-base selon Brönsted, et l'autoprotolyse de l'eau. Ce résumé aborde les étapes essentielles pour identifier les espèces chimiques, écrire les demi-équations et établir l'équation bilan des réactions. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les interactions acides et bases.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux des réactions acido-basiques, y compris les définitions d'acides et de bases selon Brønsted, les couples conjugués, et le calcul du pH. Ce résumé aborde également le rôle amphotère de l'eau et les implications des variations de pH dans les solutions aqueuses.
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Anna
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Leny
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Claire
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Khady
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