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•
5 déc. 2025
•
Cyrielle
@yrielle_n7b9tct8ucrz
Les transformations acide-base régissent énormément de phénomènes chimiques autour de... Affiche plus
Tu vas voir, c'est plus simple que ça en a l'air ! Un acide est tout simplement une espèce qui peut donner un proton H+, tandis qu'une base peut en récupérer un. C'est comme un jeu de passe-passe avec des protons.
Les couples acide-base fonctionnent toujours ensemble, reliés par l'équation AH ⇌ A⁻ + H+. Par exemple, NH₄⁺ (l'acide) peut donner son proton pour devenir NH₃ (la base du même couple).
Les réactions acido-basiques se résument à un transfert de protons de l'acide vers la base. Quand H₃O⁺ rencontre CH₃COO⁻, le proton passe de l'un à l'autre : H₃O⁺ + CH₃COO⁻ → H₂O + CH₃COOH.
Certaines espèces comme l'eau sont amphotères : elles peuvent jouer les deux rôles selon la situation. L'eau peut céder un proton (acide) ou en accepter un (base) - c'est pour ça qu'elle est si importante en chimie !
💡 Astuce pratique : Pour reconnaître un acide, cherche les liaisons polarisées avec un hydrogène δ+. Pour les bases, repère les atomes avec des doublets non liants (souvent O ou N).
L'autoprotolyse de l'eau explique pourquoi l'eau pure a un pH de 7. Une solution est acide si > , basique dans le cas inverse, et neutre quand les concentrations s'équilibrent.
Le pH se calcule avec pH = -log. Plus il y a d'ions oxonium, plus le pH est bas (plus acide). Pour le mesurer, utilise un pH-mètre étalonné pour la précision, ou du papier pH pour une estimation rapide.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
App Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
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Anna
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Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
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Esteban M
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Leny
utilisateur d'Android
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Sudenaz Ocak
utilisateur Android
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Greenlight Bonnie
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Raoul
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Ella
utilisatrice iOS
Cyrielle
@yrielle_n7b9tct8ucrz
Les transformations acide-base régissent énormément de phénomènes chimiques autour de toi, de la digestion dans ton estomac aux produits d'entretien que tu utilises. Comprendre comment les protons se déplacent entre les molécules te donnera les clés pour maîtriser ces réactions... Affiche plus
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Tu vas voir, c'est plus simple que ça en a l'air ! Un acide est tout simplement une espèce qui peut donner un proton H+, tandis qu'une base peut en récupérer un. C'est comme un jeu de passe-passe avec des protons.
Les couples acide-base fonctionnent toujours ensemble, reliés par l'équation AH ⇌ A⁻ + H+. Par exemple, NH₄⁺ (l'acide) peut donner son proton pour devenir NH₃ (la base du même couple).
Les réactions acido-basiques se résument à un transfert de protons de l'acide vers la base. Quand H₃O⁺ rencontre CH₃COO⁻, le proton passe de l'un à l'autre : H₃O⁺ + CH₃COO⁻ → H₂O + CH₃COOH.
Certaines espèces comme l'eau sont amphotères : elles peuvent jouer les deux rôles selon la situation. L'eau peut céder un proton (acide) ou en accepter un (base) - c'est pour ça qu'elle est si importante en chimie !
💡 Astuce pratique : Pour reconnaître un acide, cherche les liaisons polarisées avec un hydrogène δ+. Pour les bases, repère les atomes avec des doublets non liants (souvent O ou N).
L'autoprotolyse de l'eau explique pourquoi l'eau pure a un pH de 7. Une solution est acide si > , basique dans le cas inverse, et neutre quand les concentrations s'équilibrent.
Le pH se calcule avec pH = -log. Plus il y a d'ions oxonium, plus le pH est bas (plus acide). Pour le mesurer, utilise un pH-mètre étalonné pour la précision, ou du papier pH pour une estimation rapide.
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Explorez les concepts clés des transformations acide-base, y compris les couples acide-base, les réactions d'échange de protons, et le calcul du pH. Ce résumé est essentiel pour comprendre la composition et l'évolution des systèmes chimiques. Type : résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux des acides et bases de Lewis, y compris leur définition, propriétés, et exemples clés comme le BF3 et AlCl3. Ce résumé aborde les réactions acido-basiques de Lewis et leur rôle en tant que catalyseurs puissants dans les réactions organiques. Idéal pour les étudiants en physique et chimie.
Physique/ChimieExplorez les transformations acido-basiques essentielles pour le niveau Terminale. Ce contenu couvre les définitions clés, les formules importantes, les couples acido-basiques, ainsi que les schémas de Lewis et les formules semi-développées à maîtriser. Idéal pour les étudiants en spécialité Physique.
Physique/ChimieExplorez les mécanismes des réactions d'oxydoréduction en chimie organique, y compris l'oxydation des alcools primaires, secondaires et tertiaires, ainsi que la détection des aldéhydes et des cétones. Ce résumé couvre les concepts clés tels que les agents réducteurs, les tests de Fehling et les réactions redox. Type de contenu : résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux des acides, des bases et du pH dans cette fiche de révision pour la terminale en physique-chimie. Apprenez à mesurer l'acidité d'une solution, comprenez les réactions acide-base, et découvrez les caractéristiques des acides carboxyliques et des amines. Idéal pour préparer vos examens.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés des réactions acido-basiques, y compris les couples acide/base, la mesure du pH, et la théorie de Brönsted. Ce document présente des demi-équations, des exemples d'acides et de bases, ainsi que des méthodes de mesure du pH. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les transformations chimiques par échange de protons.
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Khady
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Claire
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Raoul
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Ella
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