Réactions acide-base selon Brönsted
Tu vas adorer cette définition simple : selon Brönsted, une réaction acide-base c'est juste un transfert d'ion hydrogène H+ (qu'on appelle aussi proton) entre deux molécules.
Un acide est généreux - il cède un H+ selon la réaction : AH(aq) → A⁻(aq) + H+(aq). À l'inverse, une base est gourmande - elle capte un H+ : H+(aq) + A⁻(aq) → AH(aq).
Certaines molécules sont amphotères comme l'eau - elles peuvent jouer les deux rôles selon la situation ! L'eau peut donner ou recevoir des protons, c'est ce qui la rend si spéciale.
Prenons un exemple concret : quand l'acide hypochloreux HCIO rencontre l'ammoniac NH₃, on obtient : HCIO(aq) + NH₃(aq) → CIO⁻(aq) + NH₄+(aq). L'acide donne son proton, la base le récupère !
Astuce exam : Identifie toujours qui donne et qui reçoit le H+ pour ne jamais te tromper sur les rôles acide/base.